Είναι το φωσφωτικό τριϋδρίδιο ιονικό ή ομοιοπολικό;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Ο φωσφόρος (Ρ) και το υδρογόνο (Η) έχουν σχετικά παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας. Η διαφορά δεν είναι αρκετά μεγάλη για να δημιουργήσει ένα σημαντικό ιοντικό χαρακτήρα στον δεσμό.
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Στο PH₃, ο Phosphorus μοιράζεται τα ηλεκτρόνια του με τα τρία άτομα υδρογόνου για να σχηματίσει ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτή η κατανομή των ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα ένα σταθερό μόριο.
Σημαντική σημείωση: Ενώ ο δεσμός μεταξύ φωσφόρου και υδρογόνου είναι κυρίως ομοιοπολικός, έχει ένα μικρό βαθμό πολικότητας λόγω της μικρής διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας. Αυτό σημαίνει ότι το άτομο φωσφόρου έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο και τα άτομα υδρογόνου έχουν ελαφρώς θετικό φορτίο.
