Ποιο είναι το pH του υδροχλωρικού οξέος όταν αναμιγνύεται με ανθρακικό μαγνήσιο;
Η αντίδραση
Το υδροχλωρικό οξύ (HCl) είναι ένα ισχυρό οξύ, ενώ το ανθρακικό μαγνήσιο (MGCO3) είναι μια βάση. Όταν αντιδρούν, υποβάλλονται σε αντίδραση εξουδετέρωσης, παράγοντας:
* Χλωριούχο μαγνήσιο (MGCL2): Αυτό είναι ένα διαλυτό αλάτι.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO2): Αυτό είναι ένα αέριο που φυσαλίδες από το διάλυμα.
* νερό (H2O): Αυτό σχηματίζεται από την αντίδραση των ιόντων υδρογόνου (Η+) από το οξύ και τα ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) από το ανθρακικό.
Η αλλαγή pH
* Αρχικό ph: Το HCl είναι ένα ισχυρό οξύ, οπότε το αρχικό του pH θα είναι πολύ χαμηλό (όξινο).
* Τελικό ph: Καθώς η αντίδραση εξελίσσεται, τα ιόντα υδρογόνου (Η+) από το ΗΟΙ αντιδρούν με τα ιόντα ανθρακικού άλατος (CO3^2-) από το ανθρακικό μαγνήσιο. Αυτό μειώνει τη συγκέντρωση ιόντων Η+ στο διάλυμα. Το τελικό ρΗ θα εξαρτηθεί από τις σχετικές ποσότητες οξέος και βάσης που χρησιμοποιούνται.
Σημαντικές εκτιμήσεις
* Stoichiometry: Το ακριβές ρΗ στο τέλος θα εξαρτηθεί από τις συγκεκριμένες ποσότητες HCL και MGCO3 που χρησιμοποιούνται. Εάν έχετε ίσα γραμμομοχεία του οξέος και της βάσης, το διάλυμα πιθανότατα θα γίνει ουδέτερο (ρΗ 7) καθώς η αντίδραση ολοκληρώνεται.
* υπερβολικό αντιδραστήριο: Εάν ένα αντιδραστήριο είναι σε περίσσεια, το τελικό ρΗ θα καθοριστεί από την περίσσεια αντιδραστηρίου. Για παράδειγμα, εάν υπάρχει υπερβολική HCL, η λύση θα παραμείνει όξινη.
Συνοπτικά:
Η αντίδραση του υδροχλωρικού οξέος και του ανθρακικού μαγνησίου είναι μια αντίδραση εξουδετέρωσης. Το ρΗ του διαλύματος θα αλλάξει από αρχικά όξινο σε δυνητικά ουδέτερο ή ελαφρώς όξινο ανάλογα με τις ποσότητες κάθε αντιδραστηρίου.
