Πώς ονομάζετε δυαδική ιοντική ένωση;
βήματα
1. Προσδιορίστε το μέταλλο (κατιόν): Το μέταλλο είναι το θετικά φορτισμένο ιόν.
2. Προσδιορίστε το μη μεταλλικό (ανιόν): Το μη μέταλλο είναι το αρνητικά φορτισμένο ιόν.
3. Ονομάστε το μέταλλο: Χρησιμοποιήστε το όνομα του μετάλλου όπως εμφανίζεται στον περιοδικό πίνακα.
4. Ονομάστε το μη μέταλλο: Αλλάξτε το τέλος του ονόματος του μη μέταλλο στο "-IDE".
* Παράδειγμα:Το οξυγόνο γίνεται "οξείδιο", το χλώριο γίνεται "χλωριούχο", το άζωτο γίνεται "νιτρίδιο".
5. Συνδυάστε τα ονόματα: Γράψτε πρώτα το μεταλλικό όνομα, ακολουθούμενο από το μη μεταλλικό όνομα με το τέλος "-IDE".
Παράδειγμα:NaCl
* μέταλλο: Νάτριο (Na)
* Μη μέταλλο: Χλώριο (cl)
* Όνομα: Χλωριούχο νάτριο
Πράγματα που πρέπει να θυμάστε:
* Μεταβατικά μέταλλα: Τα μεταβατικά μέταλλα μπορούν να σχηματίσουν πολλαπλές θετικές χρεώσεις. Για να υποδείξετε τη φόρτιση, χρησιμοποιήστε τους ρωμαϊκούς αριθμούς σε παρενθέσεις μετά το όνομα μετάλλου.
* Παράδειγμα:Το FECL2 είναι χλωριούχο σίδηρο (II), το FECL3 είναι χλωριούχο σίδηρος (III)
* Πολυατομικά ιόντα: Αυτά είναι ιόντα που περιέχουν περισσότερα από ένα άτομα. Θα πρέπει να γνωρίζετε τα ονόματά τους και τις χρεώσεις για να γράψετε το όνομα της ένωσης.
* Παράδειγμα:Το Na2SO4 είναι θειικό νάτριο (το θειικό είναι SO4 με φορτίο -2)
Ας εξασκηθούμε με ένα άλλο παράδειγμα:
k2o
* μέταλλο: Κάλιο (k)
* Μη μέταλλο: Οξυγόνο (o)
* Όνομα: Οξείδιο του καλίου
Βασικά σημεία
* Οι δυαδικές ιοντικές ενώσεις είναι πάντα ουδέτερες. Το θετικό φορτίο του μεταλλικού κατιόντος πρέπει να εξισορροπήσει το αρνητικό φορτίο του μη μεταλλικού ανιόντος.
* Οι ρωμαϊκοί αριθμοί χρησιμοποιούνται μόνο όταν το μέταλλο μπορεί να έχει περισσότερα από ένα φορτία.
* Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε έναν περιοδικό πίνακα για να σας βοηθήσουμε να εντοπίσετε μέταλλα και μη μέταλλα.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να δοκιμάσετε μερικά ακόμη παραδείγματα!
