Πόσα ηλεκτρόνια θα έπρεπε να κερδίσει ο άνθρακας από ένα ομοιοπολικό δεσμό;
* Ηλεκτρονική διαμόρφωση του άνθρακα: Ο άνθρακας έχει 6 ηλεκτρόνια. Η ηλεκτρονική του διαμόρφωση είναι 1S2S2S2P2. Έχει 4 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος (2S2P2).
* Ο κανόνας οκτάδων: Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση με 8 ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος τους (ο κανόνας οκτάδων).
* ομοιοπολική σύνδεση: Ο άνθρακας επιτυγχάνει αυτή τη σταθερότητα, μοιράζοντας τα 4 ηλεκτρόνια σθένους με άλλα άτομα, σχηματίζοντας τέσσερις ομοιοπολικούς δεσμούς.
Παράδειγμα: Στο μεθάνιο (CH₄), ο Carbon μοιράζεται τα τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους με τέσσερα άτομα υδρογόνου, σχηματίζοντας τέσσερις μεμονωμένους ομοιοπολικούς δεσμούς. Κάθε άτομο υδρογόνου συνεισφέρει ένα ηλεκτρόνιο στο κοινό ζευγάρι, ολοκληρώνοντας το οκτάτο του άνθρακα.
