Καταγράψτε τους ακόλουθους δεσμούς στο υδρογόνο κατά σειρά αυξανόμενης πολικότητας C-H al-H N-H;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τη σειρά αύξησης της πολικότητας των ομολόγων:

Κατανόηση της πολικότητας

Η πολικότητα σε έναν δεσμό προκύπτει από τη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των δύο ατόμων που εμπλέκονται. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα, τόσο πιο πολικός είναι ο δεσμός.

Τάσεις ηλεκτροαρνητικότητας

* αυξάνεται σε μια περίοδο (αριστερά προς τα δεξιά): Τα άτομα στη δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα είναι πιο ηλεκτροαρνητικά.

* Μειώνει μια ομάδα (από πάνω προς τα κάτω): Τα άτομα υψηλότερα σε μια ομάδα είναι πιο ηλεκτροαρχητικά.

Ανάλυση των ομολόγων

1. c-h: Ο άνθρακας και το υδρογόνο έχουν σχετικά παρόμοιες ηλεκτροεγκεφαλικές ικανότητες, με αποτέλεσμα ένα πολύ μη πολικό δεσμός.

2. al-h: Το αλουμίνιο είναι μέταλλο και έχει σημαντικά χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο. Αυτό κάνει τον δεσμό πολύ polar , με το υδρογόνο να είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο.

3. n-h: Το άζωτο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, δημιουργώντας ένα πολικό δεσμός.

4. o-h: Το οξυγόνο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο από τα τέσσερα, καθιστώντας τον δεσμό O-H το πιο πολικό της ομάδας.

Παραγγελία των ομολόγων

Από λιγότερο από τις περισσότερες πολικές:

1. c-h (λιγότερο πολική)

2. n-h

3. al-h

4. o-h (πιο πολική)