Πώς αλλάζει η διαλυτότητα μιας ουσίας με αύξηση της θερμοκρασίας;
* Κινητική ενέργεια: Καθώς αυξάνεται η θερμοκρασία, τα μόρια τόσο της κινητικής ενέργειας του διαλυμένου και του διαλύτη. Αυτό σημαίνει ότι κινούνται πιο γρήγορα και με περισσότερη δύναμη. Αυτή η αυξημένη κίνηση βοηθά τα μόρια διαλυμένης ουσίας να απομακρυνθούν από τους δεσμούς τους και να διασκορπιστούν πιο εύκολα στον διαλύτη.
* Σπάζοντας τις διαμοριακές δυνάμεις: Η αυξημένη κινητική ενέργεια βοηθά επίσης να ξεπεραστούν οι ενδομοριακές δυνάμεις (όπως οι δεσμοί υδρογόνου ή οι δυνάμεις του van der Waals) που συγκρατούν μαζί τα μόρια διαλυτής ουσίας. Αυτό τους διευκολύνει να διαλύονται στον διαλύτη.
Εξαιρέσεις:
* Αέρια: Η διαλυτότητα των αερίων μειώνεται με αύξηση της θερμοκρασίας. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μόρια αερίου έχουν περισσότερη κινητική ενέργεια και είναι πιο πιθανό να ξεφύγουν από το υγρό στην ατμόσφαιρα.
* άλατα: Ενώ η διαλυτότητα των περισσότερων αλάτων αυξάνεται με τη θερμοκρασία, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις. Για παράδειγμα, η διαλυτότητα του θειικού λιθίου μειώνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας.
Παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα:
* Φύση της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη: Οι πολικές διαλυμένες ουσίες διαλύονται καλύτερα σε πολικούς διαλύτες και οι μη πολικές διαλυμένες ουσίες διαλύονται καλύτερα σε μη πολικούς διαλύτες.
* Πίεση: Η πίεση έχει σημαντική επίδραση στη διαλυτότητα των αερίων, αλλά μια αμελητέα επίδραση στη διαλυτότητα των στερεών και των υγρών.
* Μέγεθος σωματιδίων: Μικρότερα σωματίδια διαλυμένης ουσίας διαλύονται ταχύτερα από τα μεγαλύτερα σωματίδια.
Συνοπτικά:
Ενώ υπάρχουν εξαιρέσεις, η διαλυτότητα των περισσότερων ουσιών αυξάνεται με αύξηση της θερμοκρασίας λόγω της αυξημένης κινητικής ενέργειας και της εξασθένησης των διαμοριακών δυνάμεων.
