Ποιες ενώσεις δεν έχουν πιθανώς ιοντικούς δεσμούς;
1. Οι ενώσεις σχηματίζονται μεταξύ μη μεταλλικών:
* Λόγος: Τα μη μέταλλα έχουν γενικά παρόμοιες ηλεκτροθετικές ικανότητες. Αυτό σημαίνει ότι έχουν παρόμοια τάση να προσελκύουν ηλεκτρόνια. Όταν δύο μη μέταλλα δεσμεύουν, η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα δεν είναι αρκετά μεγάλη ώστε να οδηγήσει σε πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων, η οποία είναι απαραίτητη για έναν ιοντικό δεσμό. Αντ 'αυτού, μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Παραδείγματα:
* CO2 (διοξείδιο του άνθρακα)
* H2O (νερό)
* NH3 (αμμωνία)
* CL2 (αέριο χλωρίου)
* CH4 (μεθάνιο)
2. Ενώσεις με χαμηλές διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας:
* Λόγος: Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν υπάρχει σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνικότητα μεταξύ δύο ατόμων, συνήθως μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μέταλλο. Όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μικρή, ο δεσμός θα είναι πιο ομοιοπολικός στη φύση.
* Παραδείγματα:
* PCL3 (τριχλωρίδιο του φωσφόρου) - Ενώ ο φωσφόρος είναι μη μέταλλο, έχει σχετικά χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα σε σύγκριση με το χλώριο.
* HI (ιωδιούχο υδρογόνο) - Ενώ το ιώδιο είναι μη μέταλλο, έχει χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό φθόριο, το χλώριο και το βρώμιο.
3. Ενώσεις με υψηλά σημεία τήξης και βρασμού:
* Λόγος: Οι ιοντικές ενώσεις συνήθως έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων μεταξύ των ιόντων. Εάν μια ένωση έχει σχετικά χαμηλό σημείο τήξης, είναι λιγότερο πιθανό να είναι ιοντικό.
* Παραδείγματα:
* Πολλές οργανικές ενώσεις, όπως η αιθανόλη (CH3CH2OH) και η ακετόνη (CH3COCH3)
Σημαντική σημείωση:
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Ορισμένες ενώσεις έχουν δεσμούς που θεωρούνται "πολικοί ομοιοπολικοί", πράγμα που σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα. Αυτοί οι δεσμοί μπορούν να έχουν κάποιο ιοντικό χαρακτήρα, αλλά ο συνολικός δεσμός παραμένει σε μεγάλο βαθμό ομοιοπολικός.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερα παραδείγματα ή θέλετε να εξερευνήσετε συγκεκριμένες ενώσεις!
