Που συγκρίνεται σωστά με τα ισότοπα οξυγόνου 16O και 18O;
Η σωστή σύγκριση για τα ισότοπα οξυγόνου 16O και 18O είναι έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων .
Εδώ είναι γιατί:
* ισότοπα είναι άτομα του ίδιου στοιχείου που έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων.
* οξυγόνο (o) έχει πάντα 8 πρωτόνια. Αυτό το ορίζει ως οξυγόνο.
* 16o έχει 8 πρωτόνια και 8 νετρόνια (16 - 8 =8).
* 18ο έχει 8 πρωτόνια και 10 νετρόνια (18 - 8 =10).
Επομένως, η βασική διαφορά μεταξύ αυτών των ισοτόπων είναι ο αριθμός των νετρονίων, που επηρεάζει την ατομική τους μάζα.
