Πώς ο δεσμός νατρίου και χλωρίου;
1. Το χλώριο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το νάτριο. Αυτό σημαίνει ότι το χλώριο έχει ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια.
2. Μεταφορά ηλεκτρονίων: Το νάτριο, με μόνο ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος, χάνει εύκολα αυτό το ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό, γεμάτο εξωτερικό κέλυφος. Το χλώριο, που χρειάζεται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να γεμίσει το εξωτερικό του κέλυφος, δέχεται εύκολα το ηλεκτρόνιο από το νάτριο.
3. σχηματισμός ιόντων: Το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο, καθιστώντας θετικά φορτισμένο ιόν (Na+). Το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (cl-).
4. Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτία των ιόντων νατρίου και χλωρίου προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
5. Πλέγμα κρυστάλλου: Πολλά ιόντα νατρίου και χλωρίου οργανώνονται σε ένα κανονικό, επαναλαμβανόμενο μοτίβο που ονομάζεται κρυσταλλικό πλέγμα, δημιουργώντας μια στερεά, κρυσταλλική δομή.
Συνοπτικά:
* Το νάτριο (Na) και το χλώριο (CL) σχηματίζουν έναν ιοντικό δεσμό.
* Το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+).
* Το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (cl-).
* Τα αντίθετα φορτία των ιόντων προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας τον ιονικό δεσμό.
* Η προκύπτουσα ένωση είναι χλωριούχο νάτριο (NaCl).
