Όταν οι σωστές ποσότητες οξέος και αλκαλικών είναι το μικτό διάλυμα;
Εδώ είναι γιατί:
* οξέα απελευθέρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) σε διάλυμα, καθιστώντας το διάλυμα όξινο.
* Αλκαλίνες (βάσεις) Απελευθερώστε ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) σε διάλυμα, καθιστώντας τη λύση βασική (αλκαλική).
Όταν αντιδρούν ένα οξύ και βάση, εξουδετερώνονται μεταξύ τους μέσω μιας διαδικασίας που ονομάζεται εξουδετέρωση . Σε αυτή την αντίδραση, τα ιόντα υδρογόνου (Η+) από το οξύ συνδυάζονται με ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) από τη βάση για να σχηματίσουν νερό (H2O):
H + + OH- → H2O
Τα υπόλοιπα ιόντα σε διάλυμα, τυπικά άλατα, δεν επηρεάζουν σημαντικά το ρΗ.
Επομένως, όταν οι σωστές ποσότητες οξέος και βάσης αναμειγνύονται, ακυρώνουν ο ένας τον άλλον έξω, με αποτέλεσμα ένα ουδέτερο διάλυμα με ρΗ κοντά στο 7.
