Γιατί ο άνθρακας δείχνει τον υβριδισμό SP2;

Τα ανιόντα άνθρακα, όπως το ανιόν με μεθίδιο (CH3-), δεν παρουσιάζουν υβριδισμό SP2. Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτρονική διαμόρφωση: Ο άνθρακας στην κατάσταση του εδάφους έχει την ηλεκτρονική διαμόρφωση 1S2 2S2 2P2. Για να σχηματίσει ένα σταθερό ανιόν, κερδίζει ένα επιπλέον ηλεκτρόνιο, καθιστώντας τη διαμόρφωσή του 1S2 2S2 2p³. Αυτό σημαίνει ότι έχει τρία μη ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια στα τροχιακά 2p.

* υβριδοποίηση: Για τον υβριδισμό SP2, πρέπει να αναμίξετε ένα τροχιακό και δύο τροχιακά P. Το ανιόν άνθρακα έχει τρία μη ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια σε τροχιά και μόνο ένα μη ζευγαρωμένο ηλεκτρόνιο στο τροχιακό S. Δεν υπάρχει ανάγκη για υβριδισμό για να φιλοξενήσει όλα τα ηλεκτρόνια που εμπλέκονται στη συγκόλληση.

* δεσμός: Το ανιόν άνθρακα σχηματίζει τέσσερις μεμονωμένους δεσμούς, οι οποίοι κατευθύνονται σε τετραεδρική γεωμετρία. Αυτή η τετραεδρική γεωμετρία εξηγείται καλύτερα από τον υβριδισμό SP3, όπου αναμιγνύονται ένα τροχιακό και τρεις τροχιές για να δημιουργήσουν τέσσερα υβριδικά τροχιακά SP3.

Συνοπτικά:

* Τα ανιόντα άνθρακα δεν παρουσιάζουν υβριδοποίηση SP2.

* Προτιμούν τον υβριδισμό SP3 για να σχηματίσουν τέσσερις δεσμούς Sigma σε μια τετραεδρική γεωμετρία.

* Η προσθήκη ενός επιπλέον ηλεκτρονίου στην ηλεκτρονική διαμόρφωση του άνθρακα μεταβάλλει τη συμπεριφορά συγκόλλησης και την ανάγκη υβριδοποίησης.