Ποια charaecteristics μοιράζονται στερεές ιοντικές ενώσεις;
Δομή και συγκόλληση:
* Κρυσταλλική δομή: Έχουν μια εξαιρετικά διατεταγμένη, τρισδιάστατη διάταξη ιόντων που ονομάζονται κρυσταλλικό πλέγμα. Αυτή η διάταξη ελαχιστοποιεί την ηλεκτροστατική απόρριψη και μεγιστοποιεί την έλξη.
* Ιονική σύνδεση: Τα συστατικά ιόντα συγκρατούνται από ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις έλξης μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα έναν πολύ ισχυρό δεσμό.
Ιδιότητες:
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Λόγω των ισχυρών ιοντικών δεσμών, απαιτείται σημαντική ενέργεια για να τους χωρίσει, με αποτέλεσμα τα υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
* σκληρό και εύθραυστο: Η άκαμπτη κρυσταλλική δομή τους κάνει σκληρά, αλλά η διαταγμένη ρύθμιση τους κάνει εύθραυστα. Εάν χτυπηθεί, τα ιόντα μπορούν να μετατοπιστούν, να διαταράξουν την ηλεκτροστατική ισορροπία και να προκαλέσουν τη διάσπαση του κρύσταλλο.
* Κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας σε στερεά κατάσταση: Τα ιόντα σταθεροποιούνται στις θέσεις τους στο κρυσταλλικό πλέγμα, εμποδίζοντας τη ροή του φορτίου.
* καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας σε τετηγμένη κατάσταση ή λύση: Όταν λιωθεί ή διαλυθεί, τα ιόντα γίνονται ελεύθερα να κινηθούν, επιτρέποντας την ηλεκτρική αγωγιμότητα.
* Διαλυτότητα: Πολλές ιοντικές ενώσεις διαλύονται σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό, όπου τα πολικά μόρια του νερού μπορούν να αλληλεπιδρούν και να απομακρύνουν τα ιόντα.
Άλλα χαρακτηριστικά:
* Υψηλή πυκνότητα: Η σφιχτά συσκευασμένη δομή του κρυσταλλικού πλέγματος οδηγεί σε υψηλή πυκνότητα.
* τυπικά διαφανές ή ημιδιαφανές: Η διάταξη των ιόντων μπορεί να επηρεάσει τον τρόπο με τον οποίο το φως διέρχεται από την ένωση.
Παραδείγματα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl)
* Βρωμιούχο κάλιο (KBR)
* Ανθρακικό ασβέστιο (CACO3)
* Οξείδιο του μαγνησίου (MGO)
Λάβετε υπόψη ότι μπορεί να υπάρξουν κάποιες εξαιρέσεις από αυτά τα χαρακτηριστικά που βασίζονται στη συγκεκριμένη ιοντική ένωση και τη δομή της. Ωστόσο, οι ιδιότητες που αναφέρονται παραπάνω ισχύουν γενικά για την πλειονότητα των στερεών ιοντικών ενώσεων.
