Πώς ένα μόριο που έχει πολικούς δεσμούς είναι μη πολικός;
* πολικοί δεσμοί: Ένας πολικός δεσμός εμφανίζεται όταν δύο άτομα με διαφορετικά ηλεκτρόνια μερίδια ηλεκτροαρνητικότητας. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό θετικό φορτίο στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
* Μη πολικά μόρια: Ένα μόριο είναι μη πολικό εάν η κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων είναι συμμετρική, δηλαδή δεν υπάρχει συνολική διπολική στιγμή.
Πώς η συμμετρία ακυρώνει την πολικότητα:
Φανταστείτε ένα μόριο σχήμα σαν τετράεδρο (όπως το μεθάνιο, CH4):
1. πολικοί δεσμοί: Κάθε δεσμός C-H είναι ελαφρώς πολικός λόγω της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ άνθρακα και υδρογόνου.
2. Συμμετρική διάταξη: Οι τέσσερις πολικοί δεσμοί είναι διατεταγμένοι συμμετρικά γύρω από το κεντρικό άτομο άνθρακα. Αυτό σημαίνει ότι οι μεμονωμένες διπολικές στιγμές κάθε ομολόγου ακυρώνουν ο ένας τον άλλον.
3. Καμία καθαρή διπολική στιγμή: Δεδομένου ότι τα δίπολα ακυρώνονται, το μόριο δεν έχει συνολική διπολική στιγμή και θεωρείται μη πολική.
Παράδειγμα:
* διοξείδιο του άνθρακα (CO2): Οι δεσμοί άνθρακα-οξυγόνου είναι πολικοί, αλλά το γραμμικό σχήμα του CO2 εξασφαλίζει ότι οι διπολικές στιγμές των δύο δεσμών ακυρώνουν ο ένας τον άλλον έξω, καθιστώντας το μόριο μη πολικό.
Συνοπτικά: Ακόμη και αν ένα μόριο έχει πολικούς δεσμούς, εάν η διάταξη αυτών των ομολόγων είναι συμμετρική, οι μεμονωμένες στιγμές διπολικής θα ακυρώσουν, με αποτέλεσμα ένα μη πολικό μόριο.
