Τι συμβαίνει με το OH σε μια υδατική λύση όταν αυξάνεται το H3O;

Όταν η συγκέντρωση ιόντων υδρονίου (Η3Ο+) αυξάνεται σε ένα υδατικό διάλυμα, η συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου (OH-) μειώνεται . Αυτό οφείλεται στο Ιονικό προϊόν νερού σταθερή (kW).

Εδώ είναι γιατί:

* kw είναι μια σταθερά: Το ιοντικό προϊόν του νερού (KW) είναι μια σταθερά σε μια δεδομένη θερμοκρασία. Αντιπροσωπεύει το προϊόν των συγκεντρώσεων των H3O+ και OH σε νερό. Στους 25 ° C, kW =1,0 x 10^-14.

* Αντίστροφη σχέση: Η εξίσωση για το KW είναι:

KW =[H3O+] [OH-]

* Μεταβολή της ισορροπίας: Εάν η συγκέντρωση του H3O+ αυξάνεται, η ισορροπία μετατοπίζεται προς τα αριστερά για να διατηρήσει τη σταθερή τιμή του KW. Αυτό σημαίνει ότι η συγκέντρωση του ΟΗ- πρέπει να μειωθεί για να αντισταθμιστεί η αύξηση του H3O+.

με απλούστερους όρους:

Φανταστείτε ένα τραπέζι. H3O+ και OH- είναι σε αντίθετα άκρα. Όταν η μία πλευρά ανεβαίνει (η συγκέντρωση H3O+ αυξάνεται), η άλλη πλευρά πρέπει να μειωθεί (η συγκέντρωση OH μειώνεται) για να διατηρηθεί η ισορροπία (σταθερά KW).

Επομένως, η αύξηση του H3O+ σε ένα υδατικό διάλυμα οδηγεί σε μείωση της συγκέντρωσης OH. Αυτό κάνει τη λύση πιο όξινη .