Ποια σειρά πρέπει να ισορροπούν τα άτομα σε αντίδραση καύσης υδρογονανθράκων;
1. Ισορροπία άνθρακα (c): Ξεκινήστε εξισορροπώντας τα άτομα άνθρακα και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.
2. Υδρογόνο ισορροπίας (h): Στη συνέχεια, ισορροπήστε τα άτομα υδρογόνου.
3. Οξυγόνο ισορροπίας (o): Τέλος, ισορροπήστε τα άτομα οξυγόνου. Αυτό συνήθως συνεπάγεται την προσαρμογή του συντελεστή μπροστά από το μόριο οξυγόνου (O₂).
Παράδειγμα:
Ας εξισορροπήσουμε την καύση του μεθανίου (ch₄):
Μη ισορροπημένη εξίσωση: Ch₄ + o₂ → co₂ + h₂o
βήματα:
1. Ισορροπία άνθρακα: Υπάρχει ένας άνθρακας σε κάθε πλευρά, οπότε ο άνθρακας είναι ισορροπημένος.
2. Υδρογόνο ισορροπίας: Υπάρχουν τέσσερα άτομα υδρογόνου στα αριστερά και δύο στα δεξιά. Προσθέστε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το h₂o:
Ch₄ + o₂ → co₂ + 2h₂o
3. Οξυγόνο ισορροπίας: Υπάρχουν δύο άτομα οξυγόνου στα αριστερά και τέσσερα στα δεξιά. Προσθέστε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το O₂:
Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
Ισορροπημένη εξίσωση: Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
Σημαντική σημείωση: Ενώ αυτή η σειρά λειτουργεί γενικά καλά, ενδέχεται να υπάρχουν περιπτώσεις όπου πρέπει να προσαρμόσετε ελαφρώς τους συντελεστές για να επιτύχετε μια ισορροπημένη εξίσωση.
