bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Γιατί το ανθρανιλικό οξύ δεν είναι αμινοξύ;

Το ανθρανιλικό οξύ είναι όχι Ένα αμινοξύ επειδή δεν διαθέτει ένα κρίσιμο στοιχείο που βρίσκεται σε όλα τα αμινοξέα: Μια καρβοξυλική ομάδα που συνδέεται απευθείας με τον άλφα άνθρακα .

Εδώ είναι μια κατανομή:

* αμινοξέα: Αυτά είναι τα δομικά στοιχεία πρωτεϊνών. Έχουν ένα κεντρικό άτομο άνθρακα (το άλφα άνθρακα) με τέσσερις υποκαταστάτες:

* Μια αμινομάδα (-NH2)

* Μια καρβοξυλική ομάδα (-COOH)

* Ένα άτομο υδρογόνου (-H)

* Μια πλευρική αλυσίδα (ομάδα R)

* ανθρανιλικό οξύ: Αυτό το μόριο έχει μια αμινομάδα (-NH2) και μια καρβοξυλική ομάδα (-COOH), αλλά Η καρβοξυλική ομάδα δεν είναι άμεσα συνδεδεμένη με τον άνθρακα που μεταφέρει την αμινομάδα . Η καρβοξυλική ομάδα συνδέεται με τον δακτύλιο βενζολίου, όχι τον άλφα άνθρακα.

Ως εκ τούτου, το ανθρανιλικό οξύ στερείται της συγκεκριμένης δομικής απαίτησης μιας ομάδας καρβοξυλίου που συνδέεται άμεσα με τον άλφα άνθρακα, καθιστώντας το μη επιλέξιμο να ταξινομηθεί ως αμινοξέος.

Αντ 'αυτού, το ανθρανιλικό οξύ κατηγοριοποιείται ως αρωματική αμίνη . Είναι ένα δομικό στοιχείο για ορισμένα σημαντικά μόρια όπως το Indigo Dye και χρησιμοποιείται σε διάφορες βιομηχανικές εφαρμογές.

Διαφορά μεταξύ αιθενίου και αιθενίου

Διαφορά μεταξύ αιθενίου και αιθενίου

Κύρια διαφορά – Ethene vs Ethyne Το αιθένιο και το αιθένιο είναι οργανικές ενώσεις που βρίσκονται στην κατηγορία των υδρογονανθράκων. Αυτοί ονομάζονται υδρογονάνθρακες επειδή αυτές οι ενώσεις αποτελούνται εξ ολοκλήρου από άτομα C και H. Οι υδρογονάνθρακες μπορεί να είναι είτε αλειφατικοί είτε αρωματ

Αρχή αποκλεισμού Pauli

Αρχή αποκλεισμού Pauli

Ορισμός της αρχής εξαίρεσης Pauli Η Αρχή Αποκλεισμού Pauli δηλώνει ότι σε οποιοδήποτε άτομο κανένα ηλεκτρόνιο δεν μπορεί να έχει τους ίδιους τέσσερις ηλεκτρονικούς κβαντικούς αριθμούς με ένα άλλο ηλεκτρόνιο. Κάθε ηλεκτρόνιο πρέπει να έχει διαφορετικούς κβαντικούς αριθμούς. Έτσι, σε κάθε ηλεκτρονικ

Διαφορά μεταξύ Sigma και Pi Bond

Διαφορά μεταξύ Sigma και Pi Bond

Κύρια διαφορά – Sigma vs Pi Bond Οι δεσμοί Sigma και pi χρησιμοποιούνται για να περιγράψουν ορισμένα χαρακτηριστικά ομοιοπολικών δεσμών και μορίων με τρία ή δύο άτομα. Αυτοί οι δεσμοί σχηματίζονται από επικάλυψη ατελών s και p τροχιακά δύο ατόμων που συμμετέχουν στον δεσμό. Ως εκ τούτου, αυτό το μον