Πώς μπορείτε να προβλέψετε το σχηματισμό ενός ίζημα σε αντίδραση διπλής αντικατάστασης;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
* Προσδιορίστε τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα της αντίδρασης.
* Βεβαιωθείτε ότι η εξίσωση εξισορροπείται ρυθμίζοντας τους στοιχειομετρικούς συντελεστές.
2. Προσδιορίστε τα πιθανά προϊόντα:
* Χρησιμοποιήστε τους κανόνες διαλυτότητας για να προβλέψετε τη διαλυτότητα των δυνητικών προϊόντων.
* Κανόνες διαλυτότητας:
* Γενικά διαλυτό:
* Ομάδα 1 (Li, Na, K, RB, CS) κατιόντα
* Ομάδα 2 (CA, SR, BA) κατιόντα
* Κατιόν αμμωνίου (NH4+)
* Halogens (CL, BR, i) εκτός από Ag+, Pb2+, Hg2^2+
* Θειικά άλατα (SO4^2-) εκτός από SR2+, BA2+, PB2+, CA2+(ελαφρώς διαλυτό)
* Γενικά αδιάλυτα:
* Ανθρακικά (CO3^2-)
* Φωσφορικά (PO4^3-)
* Υδροξείδια (OH-)
* Σουλφίδια (S^2-)
* Οξείδια (O^2-)
* Εξαιρέσεις:
* Υπάρχουν πάντα εξαιρέσεις από τους κανόνες, οπότε ίσως χρειαστεί να συμβουλευτείτε ένα διάγραμμα διαλυτότητας για επιβεβαίωση.
3. Προσδιορίστε το ίζημα:
* Εάν ένα ή και τα δύο δυνητικά προϊόντα είναι αδιάλυτα σύμφωνα με τους κανόνες διαλυτότητας, θα κατακρημνίσει από τη λύση ως στερεό.
4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση (προαιρετική):
* Η καθαρή ιοντική εξίσωση δείχνει μόνο τα ιόντα που συμμετέχουν στην αντίδραση, εξαιρουμένων των ιόντων θεατών.
Παράδειγμα:
αντίδραση: Μολύβδου (ii) νιτρικό άλας (aq) + ιωδιούχο κάλιο (aq) →
1. Ισορροπημένη εξίσωση:
* PB (NO3) 2 (aq) + 2ki (aq) → PBI2 (s) + 2kno3 (aq)
2. Πιθανά προϊόντα:
* PBI2 (μόλυβδο (ii) ιωδιούχο)
* KNO3 (νιτρικό κάλιο)
3. Ίζημα:
* Το PBI2 είναι αδιάλυτο σύμφωνα με τους κανόνες διαλυτότητας (τα αλογονίδια είναι γενικά διαλυτά, αλλά ο μόλυβδος αποτελεί εξαίρεση).
4. Καθαρή ιοντική εξίσωση:
* PB^2 + (aq) + 2ii- (aq) → PBI2 (s)
Επομένως, ο σχηματισμός ενός κίτρινου ίζημα (PBI2) υποδεικνύει μια αντίδραση διπλής αντικατάστασης.
