Πώς βρίσκετε τα μήκη του δεσμού αζώτου προς άζωτο;
Οι δεσμοί αζώτου αζώτου ποικίλλουν
* Ενιαίος δεσμός (n-n): Ο ασθενέστερος τύπος, που βρίσκεται σε μόρια όπως η υδραζίνη (N2H4). Αυτά είναι γενικά τα μακρύτερα ομόλογα Ν-Ν.
* Διπλός δεσμός (n =n): Ισχυρότερο από έναν μόνο δεσμό, που βρίσκεται σε μόρια όπως το διαζελικό (Ν2Η2).
* Τριπλός δεσμός (N =N): Ο ισχυρότερος και συντομότερος τύπος, που βρέθηκε στο αέριο αζώτου (N2).
Παράγοντες που επηρεάζουν το μήκος του δεσμού
Το μήκος του δεσμού μεταξύ ατόμων αζώτου επηρεάζεται από διάφορους παράγοντες:
* Παραγγελία δεσμού: Καθώς η σειρά ομολόγων αυξάνεται (μονό έως διπλό έως τριπλό), ο δεσμός γίνεται ισχυρότερος και μικρότερος.
* υβριδοποίηση: Ο τύπος υβριδισμού των ατόμων αζώτου μπορεί να επηρεάσει το μήκος του δεσμού.
* πυκνότητα ηλεκτρονίων: Η παρουσία ομάδων που βρίσκονται σε ηλεκτρονικά ή ηλεκτρονικά που βρίσκονται σε κοντινή απόσταση μπορεί να επηρεάσει το μήκος του δεσμού.
* στέλεχος: Σε κυκλικά μόρια, το στέλεχος του δακτυλίου μπορεί να επηρεάσει τα μήκη των δεσμών.
Πώς να προσδιορίσετε τα μήκη των δεσμών
1. Πειραματικές μέθοδοι:
* Κρυσταλογραφία ακτίνων Χ: Η πιο ακριβής μέθοδος, παρέχει μια δομή 3D και ακριβή μήκη δεσμών.
* διάθλαση ηλεκτρονίων: Μια άλλη πειραματική τεχνική που μπορεί να καθορίσει τα μήκη των δεσμών.
2. Υπολογιστικές μεθόδους:
* Υπολογισμοί κβαντικής χημείας: Το λογισμικό όπως η Gaussian ή η Orca μπορούν να υπολογίσουν τα μήκη των δεσμών με βάση τα θεωρητικά μοντέλα. Αυτές οι μέθοδοι είναι όλο και πιο ακριβείς, αλλά απαιτούν τεχνογνωσία.
Παράδειγμα
Ας υποθέσουμε ότι θέλετε να γνωρίζετε το μήκος του δεσμού Ν-Ν στην υδραζίνη (N2H4). Θα μπορούσατε:
* Αναζητήστε το: Πολλές βάσεις δεδομένων χημείας καταγράφουν τα μήκη των δεσμών για τα κοινά μόρια.
* Κάντε έναν υπολογισμό: Χρησιμοποιήστε λογισμικό υπολογιστικής χημείας για να υπολογίσετε το μήκος του δεσμού Ν-Ν στην υδραζίνη.
Σημαντική σημείωση: Τα δεδομένα μήκους δεσμού είναι ειδικά για ένα συγκεκριμένο μόριο και το περιβάλλον του.
