Πώς μπορείτε να προβλέψετε την αποτυχία του κεντρικού ατόμου;

Ακολουθεί μια ανάλυση του τρόπου πρόβλεψης της υβριδοποίησης ενός κεντρικού ατόμου σε ένα μόριο:

1. Σχεδιάστε τη δομή Lewis

* Προσδιορίστε το κεντρικό άτομο: Συνήθως το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο στο μόριο.

* Electrons Valence Count: Προσθέστε τα ηλεκτρόνια σθένους όλων των ατόμων στο μόριο.

* Τακτοποιήστε άτομα: Τοποθετήστε το κεντρικό άτομο στο κέντρο και οργανώστε τα γύρω άτομα.

* Ολοκληρώστε οκτάδες: Χρησιμοποιήστε ενιαία, διπλά ή τριπλούς δεσμούς για να διανείμετε ηλεκτρόνια και να εξασφαλίσετε ότι κάθε άτομο (εκτός από το υδρογόνο) διαθέτει 8 ηλεκτρόνια σθένους.

2. Μετρήστε τους τομείς ηλεκτρονίων

* τομείς ηλεκτρονίων: Περιοχές πυκνότητας ηλεκτρονίων γύρω από το κεντρικό άτομο. Αυτό περιλαμβάνει:

* Ζεύγη: Μη δεσμευτικά ζεύγη ηλεκτρονίων.

* Ζεύγος συγκόλλησης: Κοινόχρηστα ζεύγη ηλεκτρονίων σε δεσμούς (μονή, διπλή ή τριπλή).

* Πολλαπλά ομόλογα: Μετρήστε ως ένα μόνο τομέα ηλεκτρονίων.

3. Προσδιορίστε την υβριδοποίηση

| Τομείς ηλεκτρονίων | Υβριδισμός | Γεωμετρία |

| --- | --- | --- |

| 2 | SP | Γραμμική |

| 3 | sp 2 | Trigonal Planar |

| 4 | sp 3 | Τετραεδρικό |

| 5 | sp 3 Δ | Τριγωνικός διπυραμιδικός |

| 6 | sp 3 d 2 | Οκταεδρική |

Παραδείγματα:

* νερό (h 2 O):

* Δομή Lewis:o έχει 2 ζεύγη μοναχικών και 2 ζεύγη δεσμών (2 μεμονωμένους δεσμούς με Η).

* Τομείς ηλεκτρονίων:4

* Υβριδισμός:sp 3

* Γεωμετρία:λυγισμένο (λόγω της απάντησης του μοναχικού ζεύγους)

* μεθάνιο (ch 4 ):

* Δομή Lewis:C έχει 4 ζεύγη συγκόλλησης (4 μεμονωμένα δεσμούς με Η).

* Τομείς ηλεκτρονίων:4

* Υβριδισμός:sp 3

* Γεωμετρία:τετραεδρικό

* Διοξείδιο του άνθρακα (CO 2 ):

* Δομή Lewis:C έχει 2 διπλούς δεσμούς με O.

* Τομείς ηλεκτρονίων:2

* Υβριδισμός:SP

* Γεωμετρία:Γραμμική

Σημαντικές σημειώσεις:

* Εξαιρέσεις: Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις σε αυτούς τους κανόνες, ειδικά για μεγαλύτερα μόρια με σύνθετη συγκόλληση.

* Γωνίες δεσμών: Η υβριδοποίηση επηρεάζει τις γωνίες δεσμού και τα μοναχικά ζεύγη μπορούν να παραμορφώσουν την ιδανική γεωμετρία.

* Θεωρία VSEPR: Η θεωρία VSEPR (Απομάκρυνση ζεύγους ηλεκτρονίων ζεύγους) είναι ένα χρήσιμο μοντέλο για την κατανόηση του τρόπου με τον οποίο οι τομείς των ηλεκτρονίων απωθούν ο ένας τον άλλον και επηρεάζουν τα μοριακά σχήματα.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εργαστώ μέσω συγκεκριμένων παραδειγμάτων!