Τι είναι οι μη πολικοί δεσμοί;

Μη πολικοί δεσμοί:Κοινή χρήση εξίσου

Ένας μη πολικός δεσμός είναι ένας τύπος χημικού δεσμού όπου δύο άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια εξίσου . Αυτό συμβαίνει όταν τα δύο άτομα έχουν παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα , που σημαίνει ότι έχουν παρόμοια έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.

* ίση κοινή χρήση: Όταν δύο άτομα έχουν παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα, μοιράζονται εξίσου τα ηλεκτρόνια του δεσμού. Αυτό σημαίνει ότι δεν υπάρχει διπολική στιγμή , ή διαχωρισμός του φορτίου, σε όλο τον δεσμό.

Παραδείγματα μη πολικών δεσμών:

* Διατομικά μόρια: Αυτά είναι μόρια που αποτελούνται από δύο άτομα του ίδιου στοιχείου, όπως το υδρογόνο (Η), το οξυγόνο (O₂) και το άζωτο (N₂).

* δεσμούς άνθρακα-υδρογόνου (C-H): Ο άνθρακας και το υδρογόνο έχουν παρόμοιες ηλεκτροθετικές ικανότητες, οδηγώντας σε σχεδόν μη πολικό δεσμό. Αυτό είναι κοινό σε πολλά οργανικά μόρια.

Βασικά χαρακτηριστικά των μη πολικών δεσμών:

* ίση κοινή χρήση ηλεκτρονίων.

* Χωρίς διπολική στιγμή.

* Συνήθως βρίσκεται μεταξύ ατόμων του ίδιου στοιχείου ή μεταξύ στοιχείων με παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα.

* Συχνά συνδεδεμένα με μόρια που είναι υδρόφοβα (ανταπόκριση νερού).

Σε αντίθεση με τους πολικούς δεσμούς, όπου τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα, οδηγώντας σε ένα μερικό θετικό και μερικό αρνητικό φορτίο στα άτομα.

Η κατανόηση των μη πολικών δεσμών είναι ζωτικής σημασίας για την κατανόηση των ιδιοτήτων των διαφόρων μορίων και του τρόπου αλληλεπίδρασης μεταξύ τους.