bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια είναι μερικά παραδείγματα στερεών υγρών διαλυμάτων;

Ζητάτε παραδείγματα λύσεων Solid-Liquid , αλλά αυτό δεν είναι ο σωστός όρος. Οι λύσεις συνήθως ορίζονται ως ομοιογενή μείγματα , που σημαίνει ότι τα εξαρτήματα κατανέμονται ομοιόμορφα.

Υπάρχουν δύο βασικές κατηγορίες για λύσεις:

* στερεές λύσεις: Ένα στερεό διαλυμένο σε ένα στερεό, όπως τα κράματα (π.χ. ορείχαλκο, χάλκινο).

* υγρές λύσεις: Ένα στερεό διαλυμένο σε ένα υγρό, όπως το αλάτι που διαλύεται στο νερό.

Έτσι, όταν σκέφτεστε για μείγματα στερεού-υγρού, πιθανότατα σκέφτεστε μια αναστολή ή ένα κολλοειδές αντί για μια λύση:

* Αναστολή: Ένα ετερογενές μίγμα όπου τα στερεά σωματίδια διασκορπίζονται σε ένα υγρό αλλά δεν διαλύονται. Σκεφτείτε την άμμο στο νερό.

* κολλοειδές: Ένα μείγμα όπου τα στερεά σωματίδια διασκορπίζονται σε ένα υγρό, αλλά τα σωματίδια είναι μικρότερα από ό, τι σε μια εναιώρημα και δεν εγκαθίστανται εύκολα. Παραδείγματα περιλαμβάνουν γάλα (σταγονίδια λίπους στο νερό), αίμα (ερυθρά αιμοσφαίρια στο πλάσμα) και βαφή.

Ακολουθούν μερικά παραδείγματα διαλυμάτων στερεού υγρού (Στερεό διαλυμένο σε υγρό):

* Αλάτι νερό: Πίνακας αλάτι (NaCl) διαλυμένο σε νερό.

* Νερό ζάχαρης: Η ζάχαρη (σακχαρόζη) διαλύεται σε νερό.

* Λεμονάδα: Η ζάχαρη και το κιτρικό οξύ διαλύονται σε νερό.

* θαλασσινό νερό: Διάφορα άλατα (χλωριούχο νάτριο, χλωριούχο μαγνήσιο κ.λπ.) διαλύονται σε νερό.

* σόδα: Η ζάχαρη, τα αρώματα και το διοξείδιο του άνθρακα διαλύονται σε νερό.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!

Ιδιότητες αλκαλικών μετάλλων

Ιδιότητες αλκαλικών μετάλλων

Τααλκαλιμέταλλα είναι τα στοιχεία που βρίσκονται στην ομάδα ΙΑ του περιοδικού πίνακα (η πρώτη στήλη). Το βασικό χαρακτηριστικό που μοιράζονται αυτά τα στοιχεία είναι ότι όλα έχουν ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων. Αυτό το μοναχικό ηλεκτρόνιο είναι χαλαρά συνδεδεμένο, καθιστώντας αυτό

Διαφορά μεταξύ Achiral και Meso

Διαφορά μεταξύ Achiral και Meso

Κύρια διαφορά – Achiral εναντίον Meso Η χειραλικότητα είναι μια έννοια που εξηγεί τη διαφορά μεταξύ μορίων που έχουν τον ίδιο χημικό τύπο και μοριακό τύπο αλλά διαφέρουν μεταξύ τους. Αυτή η διαφορά προκύπτει λόγω της παρουσίας χειρόμορφων κέντρων. Ένα χειρόμορφο κέντρο είναι ένα άτομο άνθρακα που έχ

Διαφορά μεταξύ κραματοποιημένου και μη κραματωμένου χάλυβα

Διαφορά μεταξύ κραματοποιημένου και μη κραματωμένου χάλυβα

Κύρια διαφορά – Κράμα έναντι μη κραματοποιημένου χάλυβα Ο κράμα και ο μη κραματοποιημένος χάλυβας είναι χημικοί όροι που χρησιμοποιούνται για την ονομασία δύο τύπων χάλυβα. Ο χάλυβας είναι ένα κράμα μετάλλων. Αποτελείται από σίδηρο και κάποια άλλα στοιχεία όπως ο άνθρακας. Ο μη κραματοποιημένος χάλυ