Τι πιστεύετε ότι το σημείο βρασμού του θα ήταν εάν τα μόρια του νερού ήταν μη παλιολικά μόρια;
* δεσμός υδρογόνου: Το υψηλό σημείο βρασμού του νερού οφείλεται κυρίως σε ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ των μορίων νερού. Αυτοί οι δεσμοί προκύπτουν από την πολική φύση του μορίου του νερού, με τα μερικώς θετικά άτομα υδρογόνου να προσελκύονται από τα μερικώς αρνητικά άτομα οξυγόνου των γειτονικών μορίων.
* μη πολικές αλληλεπιδράσεις: Εάν το νερό ήταν μη πολικό, οι κύριες διαμοριακές δυνάμεις που συγκρατούν τα μόρια μαζί θα ήταν αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Αυτές οι δυνάμεις είναι πολύ πιο αδύναμες από τους δεσμούς υδρογόνου.
* χαμηλότερη ενέργεια για διαχωρισμό: Με τις ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις, θα απαιτούσε λιγότερη ενέργεια για να ξεπεραστούν αυτά τα αξιοθέατα και η μετάβαση από το υγρό στην αέρια φάση. Αυτό μεταφράζεται σε ένα χαμηλότερο σημείο βρασμού.
Ανάλογα παραδείγματα:
* μεθάνιο (CH4): Το μεθάνιο είναι ένα μη πολικό μόριο. Το σημείο βρασμού του είναι -161,5 ° C (-258,7 ° F), σημαντικά χαμηλότερο από το νερό.
* αιθάνιο (C2H6): Ένα άλλο μη πολικό μόριο, το αιθάνιο έχει σημείο βρασμού -88,6 ° C (-127,5 ° F).
Επομένως, εάν τα μόρια του νερού ήταν μη πολικά, το σημείο βρασμού του θα ήταν πιθανώς παρόμοιο με αυτό του μεθανίου ή του αιθάνης, κάπου στην περιοχή των -100 ° C έως -150 ° C (-148 ° F έως -238 ° F).
Σημείωση: Αυτή είναι μια προσέγγιση. Το πραγματικό σημείο βρασμού θα εξαρτηθεί από τη συγκεκριμένη φύση των μη πολικών αλληλεπιδράσεων, αλλά θα ήταν αναμφισβήτητα πολύ χαμηλότερη από το σημερινό σημείο βρασμού του νερού.
