Είναι το υδατικό πολικό επειδή τα υδρογόνα ή η ηλεκτροαρνητικότητα;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους δεσμούς Ο-Η. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο οξυγόνου και μερικές θετικές φορτίες (δ+) στα άτομα υδρογόνου.
* Μοριακή γεωμετρία: Το νερό έχει μια λυγισμένη μοριακή γεωμετρία λόγω των δύο μοναχικών ζευγών ηλεκτρονίων στο άτομο οξυγόνου. Αυτό το λυγισμένο σχήμα σημαίνει ότι οι μερικές θετικές φορτίσεις στα άτομα υδρογόνου βρίσκονται στη μία πλευρά του μορίου και το μερικό αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο είναι στην αντίθετη πλευρά. Αυτός ο διαχωρισμός του φορτίου δημιουργεί μια διπολική στιγμή, καθιστώντας το νερό ένα πολικό μόριο.
Συνοπτικά: Ο συνδυασμός διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας και μοριακής γεωμετρίας οδηγεί σε σημαντικό διαχωρισμό φορτίου στο μόριο του νερού, καθιστώντας το πολικό.
