Ποια ιόντα είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο και το οποίο υπερβαίνει όταν φτιάχτηκε θειικό βαρό;

Κατανόηση της αντίδρασης

Το θειικό βάριο σχηματίζεται από την αντίδραση ιόντων βαρίου (Ba 2+ ) και τα θειικά ιόντα (SO ₄ 2- )

Ba 2+ (aq) + SO ₄ 2- (aq) → baso 4 (μικρό)

Προσδιορισμός του περιοριστικού αντιδραστηρίου

Το περιοριστικό αντιδραστήριο είναι το αντιδραστήριο που καταναλώνεται εντελώς πρώτα, περιορίζοντας την ποσότητα του προϊόντος που μπορεί να σχηματιστεί. Για να το καθορίσετε, πρέπει να γνωρίζετε:

* Οι αρχικές ποσότητες ιόντων βαρίου (Ba 2+ ) και τα θειικά ιόντα (SO ₄ 2- ) Παρόν. Αυτές οι πληροφορίες παρέχονται συνήθως στο πρόβλημα.

* Η στοιχειομετρία της ισορροπημένης χημικής εξίσωσης. Σε αυτή την περίπτωση, η αναλογία ιόντων βαρίου προς ιόντα θειικών είναι 1:1.

Βήματα για τον προσδιορισμό του περιοριστικού αντιδραστηρίου

1. Χρησιμοποιήστε τις αρχικές συγκεντρώσεις και τους όγκους (εάν δοθούν) ή μάζες (εάν δοθούν) για να υπολογίσετε τον αριθμό των γραμμομορίων κάθε αντιδραστηρίου.

2. Συγκρίνετε τις αναλογίες mole: Διαιρέστε τα γραμμομόρια κάθε αντιδραστηρίου από τον στοιχειομετρικό συντελεστή του στην ισορροπημένη εξίσωση. Το αντιδραστήριο με το * μικρότερο * αποτέλεσμα είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.

3. Προσδιορίστε το υπερβολικό αντιδραστήριο: Το αντιδραστήριο που έχει περισσότερα moles από ό, τι απαιτείται με βάση την στοιχειομετρία είναι το υπερβολικό αντιδραστήριο.

Παράδειγμα

Ας πούμε ότι έχετε 0,05 moles ba 2+ και 0,03 moles του So ₄ 2- .

* moles του ba 2+ / Stoichiometric συντελεστής: 0,05 moles / 1 =0,05

* moles του So ₄ 2- / Stoichiometric συντελεστής: 0,03 moles / 1 =0,03

Δεδομένου ότι το 0,03 είναι μικρότερο, θειικά ιόντα (SO ₄ 2- ) είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο. ιόντα βαρίου (ba 2+ ) είναι σε περίσσεια.

Βασικά σημεία

* Το περιοριστικό αντιδραστήριο καθορίζει τη μέγιστη ποσότητα προϊόντος που μπορεί να σχηματιστεί.

* Το υπερβολικό αντιδραστήριο θα έχει κάποια απομεινάρια μετά την ολοκλήρωση της αντίδρασης.