Ποια είναι η τυπική πίεση μιας ουσίας για να γίνει αέριο;
* Η ίδια η ουσία: Κάθε ουσία έχει τις δικές της μοναδικές ιδιότητες, συμπεριλαμβανομένου του σημείου βρασμού της. Το σημείο βρασμού είναι η θερμοκρασία στην οποία η πίεση ατμών του υγρού ισούται με την περιβάλλουσα πίεση, προκαλώντας την αλλαγή του υγρού σε αέριο.
* Θερμοκρασία: Καθώς αυξάνεται η θερμοκρασία, η πίεση ατμών ενός υγρού αυξάνεται επίσης. Αυτό σημαίνει ότι σε υψηλότερες θερμοκρασίες, η ουσία θα μεταβεί σε αέριο σε χαμηλότερες πιέσεις.
* Εξωτερική πίεση: Η πίεση που περιβάλλει την ουσία παίζει επίσης ρόλο. Μια χαμηλότερη εξωτερική πίεση επιτρέπει στην ουσία τη μετάβαση σε ένα αέριο σε χαμηλότερη θερμοκρασία.
Αντί για μια "τυπική πίεση", είναι πιο ακριβές να μιλάμε για την πίεση ατμών μιας ουσίας σε δεδομένη θερμοκρασία.
Εδώ είναι πώς να το σκεφτείτε:
* σημείο βρασμού: Το σημείο βρασμού μιας ουσίας είναι η θερμοκρασία στην οποία η πίεση του ατμού ισούται με την ατμοσφαιρική πίεση (συνήθως 1 atm). Σε αυτό το σημείο, η ουσία βράζει και γίνεται αέριο.
* Πίεση ατμών: Η πίεση ατμών ενός υγρού είναι η πίεση που ασκείται από τον ατμό του όταν το υγρό και ο ατμός βρίσκονται σε ισορροπία. Σε μια δεδομένη θερμοκρασία, η πίεση ατμών είναι η πίεση στην οποία το υγρό θα αρχίσει να βράζει.
Συμπερασματικά:
Δεν υπάρχει μία μόνο τυποποιημένη πίεση για μια ουσία για να γίνει αέριο. Η πίεση στην οποία συμβαίνει αυτή η μετάβαση εξαρτάται από την ουσία, τη θερμοκρασία και την εξωτερική πίεση. Είναι πιο ακριβές να εξεταστεί η πίεση ατμών της ουσίας σε μια δεδομένη θερμοκρασία.
