Ποια είναι η ισορροπημένη εξίσωση για στερεό ασβέστιο αντιδρά με υδατικό νιτρικό οξύ για να σχηματίσει νιτρικό και υδρογόνο.

Εδώ είναι πώς να γράψετε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση του ασβεστίου με νιτρικό οξύ:

1. Προσδιορίστε τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα:

* Αντιδραστήρια:

* Στερεό ασβέστιο (CA)

* Υδατικό νιτρικό οξύ (HNO₃)

* Προϊόντα:

* Νιτρικό ασβέστιο (CA (NO₃) ₂)

* Αέριο υδρογόνο (H₂)

2. Γράψτε την μη ισορροπημένη εξίσωση:

Ca (s) + hno₃ (aq) → ca (no₃) ₂ (aq) + h₂ (g)

3. Εξισορρόπηση της εξίσωσης:

* ασβέστιο (ca): Ένα άτομο ασβεστίου σε κάθε πλευρά, ήδη ισορροπημένο.

* υδρογόνο (h): Ένα άτομο υδρογόνου στα αριστερά, δύο στα δεξιά. Προσθέστε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το HNO₃.

* αζώτου (n): Δύο άτομα αζώτου στα δεξιά, οπότε προσθέστε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το HNO₃.

* οξυγόνο (o): Έξι άτομα οξυγόνου σε κάθε πλευρά, ισορροπημένα.

4. Η ισορροπημένη εξίσωση:

ca (s) + 2 hno₃ (aq) → ca (no₃) ₂ (aq) + h₂ (g)