Κατά την εξισορρόπηση μιας χημικής εξίσωσης, τι επιτρέπεται να προσαρμοστεί;
Εδώ είναι γιατί:
* Οι συντελεστές αντιπροσωπεύουν τον αριθμό των γραμμομορίων κάθε αντιδραστηρίου και προϊόντος. Η αλλαγή του συντελεστή αλλάζει τον αριθμό των μορίων ή των γραμμομορίων που εμπλέκονται στην αντίδραση.
* Οι δείκτες σε μια χημική φόρμουλα αντιπροσωπεύουν τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου μέσα σε ένα μόριο. Εσύ δεν μπορεί Αλλάξτε τους δείκτες επειδή αυτό θα άλλαζε την ταυτότητα της ίδιας της ουσίας.
για παράδειγμα:
Εξετάστε την μη ισορροπημένη εξίσωση:
`` `
H₂ + o₂ → h₂o
`` `
Για να εξισορροπήσουμε αυτό, προσαρμόζουμε τους συντελεστές:
`` `
2H₂ + O₂ → 2H₂O
`` `
Επεξήγηση:
* Αρχική κατάσταση: 2 άτομα υδρογόνου στα αριστερά, 2 άτομα οξυγόνου στα αριστερά και 2 άτομα υδρογόνου και 1 άτομο οξυγόνου στα δεξιά.
* Ισορροπημένη κατάσταση: 4 άτομα υδρογόνου και 2 άτομα οξυγόνου και στις δύο πλευρές.
Προσαρμόζοντας τους συντελεστές, διασφαλίζουμε ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου είναι ο ίδιος και στις δύο πλευρές της εξίσωσης, ικανοποιώντας τον νόμο της διατήρησης της μάζας.
