Πώς μπορείτε να κάνετε μια λύση από μία συγκέντρωση σε άλλη συγκέντρωση;

Ακολουθεί μια κατανομή του τρόπου με τον οποίο μπορείτε να κάνετε μια λύση από μια συγκέντρωση στην άλλη, μαζί με τις βασικές έννοιες που εμπλέκονται:

Κατανόηση της συγκέντρωσης

* Συγκέντρωση: Ένα μέτρο του πόσο διαλυμένη ουσία (η ουσία διαλύεται) υπάρχει σε μια δεδομένη ποσότητα διαλύτη (η ουσία που κάνει τη διάλυση). Οι κοινές μονάδες περιλαμβάνουν:

* Μοριακή (m): ΜΟΝΑΔΑ διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος.

* Ποσοστό συγκέντρωση (%): Γραμμάρια διαλυμένης ουσίας ανά 100 γραμμάρια ή χιλιοστόλιτρα διαλύματος.

* Μέρη ανά εκατομμύριο (ppm): Χιλιοστόγραμμα διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος.

αραίωση:Κάνοντας μια λύση λιγότερο συγκεντρωμένη

Η αραίωση είναι η διαδικασία προσθήκης περισσότερου διαλύτη σε μια λύση για τη μείωση της συγκέντρωσής του. Εδώ είναι ο βασικός τύπος:

* m₁v₁ =m₂v₂

Οπου:

* m₁: Αρχική συγκέντρωση (γραμμομορυχία) του συμπυκνωμένου διαλύματος.

* V₁: Όγκος του συμπυκνωμένου διαλύματος που θα χρησιμοποιήσετε.

* m₂: Επιθυμητή τελική συγκέντρωση (γραμμομοριακή) του αραιωμένου διαλύματος.

* V₂: Τελικός όγκος του αραιωμένου διαλύματος.

Βήματα για αραίωση

1. Προσδιορίστε την επιθυμητή τελική συγκέντρωση (M₂) και τον τελικό όγκο (V₂) του αραιωμένου διαλύματος.

2. Υπολογίστε τον όγκο (V₁) του συμπυκνωμένου διαλύματος που απαιτείται χρησιμοποιώντας τον τύπο M₁V₁ =M₂V₂ Λύστε για V₁:V₁ =(M₂V₂) / M₁

3. Μετρήστε τον υπολογισμένο όγκο (V₁) του συμπυκνωμένου διαλύματος.

4. Προσθέστε αρκετό διαλύτη (τυπικά νερό) για να φτάσετε στον επιθυμητό τελικό όγκο (V₂).

Παράδειγμα

Ας υποθέσουμε ότι έχετε διάλυμα 2 μ. Χλωριούχο νάτριο (NaCl) και θέλετε να φτιάξετε 500 mL διαλύματος NaCl 0,5 Μ:

* m₁ =2 m (συγκέντρωση του διαλύματος αποθέματος)

* v₁ =? (όγκος του αποθέματος που πρέπει να χρησιμοποιήσουμε)

* m₂ =0,5 m (επιθυμητή συγκέντρωση του αραιωμένου διαλύματος)

* v₂ =500 ml (επιθυμητό τελικό όγκο του αραιωμένου διαλύματος)

Χρησιμοποιώντας τον τύπο:V₁ =(m₂v₂) / m₁ =(0.5 m * 500 ml) / 2 m =125 ml

1. Μετρήστε 125 ml του διαλύματος 2 Μ NaCl.

2. Προσθέστε αρκετό νερό για να φτιάξετε τον συνολικό τόμο 500 mL.

Σημαντικές σημειώσεις:

* Προσθέστε πάντα το συμπυκνωμένο διάλυμα στον διαλύτη, όχι το αντίστροφο. Αυτό βοηθά στην εξασφάλιση της σωστής ανάμιξης και αποτρέπει τους πιθανούς κινδύνους.

* Χρησιμοποιήστε τα κατάλληλα γυάλινα σκεύη για ακριβείς μετρήσεις έντασης.

* Για λύσεις με συγκεκριμένες προφυλάξεις ασφαλείας, ακολουθήστε προσεκτικά τις οδηγίες.

Δημιουργία λύσης από διαφορετική μονάδα συγκέντρωσης

Εάν ξεκινάτε με μια μονάδα συγκέντρωσης εκτός από την γραμμομοριακή, θα πρέπει πρώτα να την μετατρέψετε σε γραμμομοριακή. Εδώ είναι μια γενική προσέγγιση:

1. Μετατρέψτε τη συγκέντρωση σε γραμμομοριακή (m) Αυτό μπορεί να περιλαμβάνει τη χρήση του μοριακού βάρους της διαλελυμένης ουσίας και των κατάλληλων παραγόντων μετατροπής.

2. Ακολουθήστε τα παραπάνω βήματα αραίωσης χρησιμοποιώντας την υπολογιζόμενη μοριακή

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε πιο συγκεκριμένα παραδείγματα ή να έχετε άλλες ερωτήσεις!