Εάν η διαφορά είναι 0,5 σε τιμές ηλεκτροαρνητικότητας δύο ατόμων, τότε ο δεσμός πολικός ή μη πολικός;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό μετρά την τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό.
* Polar Bond: Ένας πολικός δεσμός εμφανίζεται όταν τα ηλεκτρόνια του δεσμού δεν μοιράζονται εξίσου μεταξύ των δύο ατόμων. Αυτό συμβαίνει επειδή ένα άτομο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα, τραβώντας τα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του και δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) από το άλλο άτομο.
Ενώ μια διαφορά 0,5 θεωρείται σχετικά μικρή, είναι ακόμα αρκετή για να δημιουργηθεί μια μικρή ανισορροπία στην κατανομή ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα έναν πολικό δεσμό.
για να σας δώσουμε μια γενική ιδέα της πολικότητας των δεσμών:
* 0.0 - 0.4: Ο μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός (τα ηλεκτρόνια μοιράζονται σχεδόν εξίσου)
* 0.5 - 1.7: Πολικός ομοιοπολικός δεσμός (ηλεκτρόνια που μοιράζονται άνισα)
* 1.7 και άνω: Ιοντικός δεσμός (ηλεκτρόνια ουσιαστικά μεταφέρονται από ένα άτομο σε άλλο)
Θυμηθείτε, αυτές είναι μόνο γενικές κατευθυντήριες γραμμές, και υπάρχουν πάντα εξαιρέσεις. Η ακριβής φύση του δεσμού μπορεί επίσης να επηρεαστεί από παράγοντες όπως το μέγεθος των ατόμων και ο τύπος του μορίου.
