Πώς σχηματίζεται ένας ομοιοπολικός δεσμός μεταξύ δύο ατόμων βρωμίου;
1. Κατανόηση των ιδιοτήτων του βρωμίου:
* ηλεκτρόνια σθένους: Το βρώμιο (BR) έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος).
* σταθερότητα: Τα άτομα επιδιώκουν να έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων (8 για τα περισσότερα άτομα) για σταθερότητα.
2. Η διαδικασία συγκόλλησης:
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση, δύο άτομα βρωμίου μοιράζονται ένα ηλεκτρόνιο το καθένα. Αυτό το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων σχηματίζει τον ομοιοπολικό δεσμό.
* Σχηματισμός μοριακής τροχιάς: Όταν τα δύο ατομικά τροχιακά (ένα από κάθε άτομο βρωμίου) επικαλύπτονται, σχηματίζουν ένα νέο μοριακό τροχιακό με χαμηλότερη ενέργεια. Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια καταλαμβάνουν αυτό το μοριακό τροχιακό, με αποτέλεσμα μια ισχυρότερη, πιο σταθερή ρύθμιση.
* μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Δεδομένου ότι και τα δύο άτομα βρωμίου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα (ικανότητα προσέλκυσης ηλεκτρονίων), τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια κατανέμονται εξίσου μεταξύ τους. Αυτό κάνει το ομόλογο μη πολικό.
3. Οπτική αναπαράσταση:
* δομή Lewis: Ο δεσμός αντιπροσωπεύεται από μία μόνο γραμμή που συνδέει τα δύο σύμβολα βρωμίου:
`` `
BR - BR
`` `
* διάγραμμα ηλεκτρονίων: Αυτό δείχνει τα ηλεκτρόνια σθένους και το κοινό ζευγάρι:
`` `
:Br. .Br:
| |
| |
| |
:Br. .Br:
`` `
Συνοπτικά: Ένας ομοιοπολικός δεσμός μεταξύ δύο ατόμων βρωμίου σχηματίζεται με την κοινή χρήση ενός ζεύγους ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα ένα σταθερό μόριο με έναν μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
