Είναι το σημείο κατάψυξης ενός μίγματος νερού και αλατιού υψηλότερο χαμηλότερο ή το ίδιο καθαρό;
Εδώ είναι γιατί:
* κατάθλιψη σημείου κατάψυξης: Η προσθήκη αλατιού στο νερό διαταράσσει το σχηματισμό της κανονικής κρυσταλλικής δομής πάγου. Τα ιόντα άλατος (νάτριο και χλωριούχο) παρεμποδίζουν τα μόρια του νερού που συνδέονται μαζί σε ένα στερεό.
* Colligative Property: Η κατάθλιψη σημείων κατάψυξης είναι μια περιεκτική ιδιότητα, που σημαίνει ότι εξαρτάται από τον αριθμό των σωματιδίων διαλυτής ουσίας (σε αυτή την περίπτωση, ιόντα άλατος) που διαλύονται στον διαλύτη (νερό), όχι από τον συγκεκριμένο τύπο διαλυμένης ουσίας. Όσο περισσότερο αλάτι προσθέτετε, τόσο χαμηλότερο είναι το σημείο κατάψυξης.
Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το αλάτι χρησιμοποιείται για να λιώσει τον πάγο στους δρόμους το χειμώνα. Το αλάτι μειώνει το σημείο κατάψυξης του πάγου, προκαλώντας το να λιώσει ακόμη και όταν η θερμοκρασία του αέρα είναι κάτω από 0 ° C (32 ° F).
