Πώς προβλέπετε τον τύπο του δεσμού μεταξύ δύο ατόμων;
1. Κατανοήστε τα βασικά:
* Ιονικά ομόλογα: Εμφανίζονται μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μέταλλου. Τα μέταλλα τείνουν να χάσουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν θετικά ιόντα (κατιόντα), ενώ τα μη μέταλλα κερδίζουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν αρνητικά ιόντα (ανιόντα). Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων αποτελεί τον ιονικό δεσμό.
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Εμφανίζονται μεταξύ δύο μη μέταλλων. Και τα δύο άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Μεταλλικοί δεσμοί: Εμφανίζονται μεταξύ των ατόμων μετάλλων. Τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται, πράγμα που σημαίνει ότι κινούνται ελεύθερα σε όλο το μεταλλικό πλέγμα, δημιουργώντας ισχυρά αξιοθέατα μεταξύ των μεταλλικών ατόμων.
2. Κοιτάξτε την ηλεκτροαρνητικότητα:
* Ηλεκτροργατιστικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια μέσα σε έναν δεσμό.
* Διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα (ΔΕΝ):
* ΔEN> 1.7: Τυπικά υποδεικνύει έναν ιοντικό δεσμό.
* 0.5 <ΔEN <1,7: Συνήθως υποδεικνύει έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό (ένα άτομο έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια).
* ΔEN <0,5: Τυπικά υποδεικνύει έναν μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό (τα ηλεκτρόνια μοιράζονται αρκετά εξίσου).
3. Εξετάστε τα στοιχεία:
* μέταλλα: Γενικά σχηματίζουν ιοντικούς δεσμούς με μη μέταλλα και μεταλλικούς δεσμούς με άλλα μέταλλα.
* Μη μετάλλια: Σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς με άλλα μη μέταλλα.
* Metalloids (Semimetals): Μπορεί να σχηματίσει δεσμούς τόσο με μέταλλα όσο και με μη μέταλλα, που συχνά εμφανίζουν χαρακτηριστικά και των δύο τύπων.
4. Παραδείγματα:
* NaCl (χλωριούχο νάτριο): Na (μέταλλο) και CL (μη μέταλλο) - ιοντικός δεσμός (ΔEN =2.1).
* h₂o (νερό): Η (μη μέταλλο) και Ο (μη μέταλλο) - πολικός ομοιοπολικός δεσμός (ΔEN =1,4).
* ch₄ (μεθάνιο): C (μη μέταλλο) και Η (μη μέταλλο) - μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός (ΔEN =0,4).
* fe (σίδηρος): Μεταλλικός δεσμός.
5. Σημαντικές σημειώσεις:
* Η συγκόλληση είναι ένα φάσμα: Οι γραμμές μεταξύ ιοντικών, πολικών ομοιοπολικών και μη πολικών ομοιοπολικών δεσμών μπορεί να είναι θολή.
* Άλλοι παράγοντες: Τα πράγματα όπως το μήκος του δεσμού και το μέγεθος των ατόμων μπορούν επίσης να επηρεάσουν τον τύπο του δεσμού.
ακολουθώντας αυτά τα βήματα και λαμβάνοντας υπόψη τους εμπλεκόμενους παράγοντες, μπορείτε να κάνετε λογικές προβλέψεις σχετικά με τους τύπους των ομολόγων που θα διαμορφώνονται μεταξύ των ατόμων.
