Μια ιοντική ένωση του οποίου το υδατικό διάλυμα διεξάγει ηλεκτρικό ρεύμα;
Εδώ είναι γιατί:
* Ιωνικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (Anions).
* Υδατική λύση: Όταν μια ιοντική ένωση διαλύεται στο νερό, τα ιόντα διαχωρίζουν (ξεχωριστά) μεταξύ τους και περιβάλλονται από μόρια νερού.
* Ηλεκτρική αγωγιμότητα: Αυτά τα ελεύθερα ιόντα σε διάλυμα μπορούν να μετακινηθούν, μεταφέροντας ηλεκτρικό φορτίο. Αυτή η κίνηση φορτισμένων σωματιδίων επιτρέπει στο διάλυμα να διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια.
Παραδείγματα ηλεκτρολυτών:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Διαλύεται σε Na+ και Cl- ions.
* Υδροξείδιο του καλίου (KOH): Διαλύεται σε k+ και oh-ions.
* Θειικό χαλκό (CUSO4): Διαλύεται σε ιόντα Cu2+ και SO42.
Σημείωση: Δεν είναι όλες οι ιοντικές ενώσεις ηλεκτρολύτες. Ορισμένες ιοντικές ενώσεις είναι ελαφρώς διαλυτές μόνο στο νερό, πράγμα που σημαίνει ότι δεν παράγουν αρκετά ελεύθερα ιόντα για να διεξάγουν αποτελεσματικά την ηλεκτρική ενέργεια.
