Στην αντίδραση 2 Fe Plus 3 s --- Fe2S3 Πόση σιδήρου απαιτείται για να αντιδράσει με 48,0 g θείου;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Μετατρέψτε τα γραμμάρια θείου σε moles:

* Βρείτε τη μοριακή μάζα θείου:32,06 g/mol

* Διαχωρίστε τη μάζα του θείου με τη μοριακή μάζα:48,0 g / 32,06 g / mol =1,50 mol s

2. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

* Η ισορροπημένη εξίσωση μας λέει ότι 2 moles fe αντιδρούν με 3 moles του S.

* Ρυθμίστε μια αναλογία για να βρείτε τα moles του Fe που απαιτείται:(2 mol Fe / 3 mol s) =(x mol Fe / 1,50 mol s)

* Λύστε για x:x =1,00 mol Fe

3. Μετατρέψτε τις γραμμομορείς σιδήρου σε γραμμάρια:

* Βρείτε τη μοριακή μάζα σιδήρου (Fe):55,845 g/mol

* Πολλαπλασιάστε τα γραμμομόρια του Fe με τη μοριακή μάζα:1,00 mol Fe * 55,845 g/mol =55,8 g Fe

Επομένως, απαιτούνται 55,8 γραμμάρια σιδήρου για να αντιδράσουν με 48,0 γραμμάρια θείου.