Πώς θα αυξήσει την αύξηση του ρυθμού θερμοκρασίας μιας αντίδρασης;
* Αυξημένη κινητική ενέργεια: Οι υψηλότερες θερμοκρασίες σημαίνουν τα μόρια έχουν περισσότερη κινητική ενέργεια, κινούνται ταχύτερα και συγκρούονται συχνότερα.
* Πιο επιτυχημένες συγκρούσεις: Οι συχνότερες συγκρούσεις αυξάνουν τις πιθανότητες επιτυχημένων συγκρούσεων, οι οποίες είναι συγκρούσεις με αρκετή ενέργεια για να ξεπεραστούν το εμπόδιο ενέργειας ενεργοποίησης και να σχηματίσουν προϊόντα.
* Ενέργεια ενεργοποίησης: Η ενέργεια ενεργοποίησης είναι η ελάχιστη ενέργεια που απαιτείται για να συμβεί μια αντίδραση. Οι υψηλότερες θερμοκρασίες παρέχουν περισσότερα μόρια με αρκετή ενέργεια για να φτάσουν σε αυτό το όριο.
Εδώ είναι μια απλοποιημένη αναλογία:
Φανταστείτε ότι προσπαθείτε να κυλήσετε ένα ογκόλιθο ανηφορικό. Ο ογκόλιθος αντιπροσωπεύει τα αντιδραστήρια και ο λόφος αντιπροσωπεύει την ενέργεια ενεργοποίησης. Εάν πιέζετε απαλά το ογκόλιθο (χαμηλή θερμοκρασία), ίσως να μην το κάνει πάνω από το λόφο. Αλλά αν το πιέσετε με περισσότερη δύναμη (υψηλότερη θερμοκρασία), είναι πιο πιθανό να το κάνετε πάνω από το λόφο και να φτάσετε στην άλλη πλευρά (προϊόντα).
Σημαντικές εκτιμήσεις:
* Νόμος για την τιμή: Η ειδική επίδραση της θερμοκρασίας σε ρυθμό αντίδρασης περιγράφεται από την εξίσωση Arrhenius.
* Catalyst: Οι καταλύτες επιταχύνουν τις αντιδράσεις μειώνοντας την ενέργεια ενεργοποίησης, έτσι ώστε να έχουν διαφορετικό αποτέλεσμα από τη θερμοκρασία.
* Ισορροπία: Ενώ η θερμοκρασία αυξάνει τον ρυθμό τόσο των εμπρόσθιων όσο και των αντίστροφων αντιδράσεων, μπορεί να μετατοπίσει το σημείο ισορροπίας μιας αναστρέψιμης αντίδρασης.
Συνοπτικά: Η αύξηση της θερμοκρασίας γενικά επιταχύνει τις χημικές αντιδράσεις αυξάνοντας τη συχνότητα και το ποσοστό επιτυχίας των συγκρούσεων μεταξύ των μορίων αντιδραστηρίων.
