bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς θα καθορίσατε εάν είχε συμβεί μια χημική αλλαγή;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε εάν έχει συμβεί χημική αλλαγή:

Σημάδια χημικής αλλαγής:

* Σχηματισμός μιας νέας ουσίας με διαφορετικές ιδιότητες: Αυτός είναι ο πιο θεμελιώδης δείκτης. Η νέα ουσία θα έχει διαφορετική χημική σύνθεση, σημείο τήξης, σημείο βρασμού, χρώμα, οσμή κλπ., Σε σύγκριση με τις αρχικές ουσίες.

* Παραγωγή αερίου: Οι φυσαλίδες που σχηματίζουν υποδεικνύουν την απελευθέρωση ενός αερίου.

* Αλλαγή χρώματος: Αυτό είναι ένα κοινό σημάδι, αλλά όχι πάντα αξιόπιστο. Ορισμένες αλλαγές χρώματος μπορεί να είναι φυσικές (όπως η διάλυση της βαφής στο νερό).

* σχηματισμός ίζημα: Ένα στερεό σχηματισμό από διάλυμα υποδεικνύει μια χημική αντίδραση έχει λάβει χώρα.

* Θερμότητα ή παραγωγή φωτός (εξωθερμική αντίδραση): Αυτό υποδηλώνει ότι η ενέργεια απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια της αντίδρασης.

* απορρόφηση θερμότητας (ενδοθερμική αντίδραση): Η αντίδραση απορροφά τη θερμότητα από το περιβάλλον, προκαλώντας πτώση της θερμοκρασίας.

Παραδείγματα:

* καύση ξύλου: Το ξύλο αλλάζει το χρώμα, απελευθερώνει τον καπνό (φυσικό αέριο) και παράγει τέφρα. Αυτή είναι μια χημική αλλαγή.

* ψήσιμο ένα κέικ: Τα συστατικά αντιδρούν για να σχηματίσουν μια νέα ουσία με διαφορετική υφή και γεύση. Αυτή είναι μια χημική αλλαγή.

* σκουριά σιδήρου: Ο σίδηρος αντιδρά με οξυγόνο για να σχηματίσει οξείδιο του σιδήρου (σκουριά), μια διαφορετική ουσία. Αυτή είναι μια χημική αλλαγή.

Σημαντική σημείωση: Ορισμένες αλλαγές μπορεί να μοιάζουν με χημικές αλλαγές, αλλά είναι στην πραγματικότητα φυσικές αλλαγές .

* πάγος τήξης: Ο πάγος που αλλάζει στο νερό είναι μια φυσική αλλαγή επειδή είναι ακόμα νερό (h₂o).

* Διάλυση ζάχαρης σε νερό: Η ζάχαρη εξαφανίζεται, αλλά εξακολουθούν να είναι μόρια ζάχαρης στο νερό, όχι μια νέα ουσία. Αυτή είναι μια φυσική αλλαγή.

Διάκριση κλειδιού:

* Χημική αλλαγή: Περιλαμβάνει το σχηματισμό νέων ουσιών με διαφορετικές χημικές συνθέσεις.

* Φυσική αλλαγή: Αλλάζει τη μορφή ή την εμφάνιση μιας ουσίας αλλά όχι τη χημική του σύνθεση.

Συνοψίζοντας: Ο καλύτερος τρόπος για να προσδιοριστεί εάν έχει συμβεί χημική αλλαγή είναι να παρατηρηθεί εάν έχει σχηματιστεί μια νέα ουσία. Ψάξτε για σημάδια όπως η παραγωγή αερίου, η αλλαγή χρώματος, ο σχηματισμός κατακρήμνισης ή η παραγωγή θερμότητας/φωτός.

Διαφορά μεταξύ ιωδομετρίας και ιδιομετρίας

Διαφορά μεταξύ ιωδομετρίας και ιδιομετρίας

Κύρια διαφορά – Ιωδομετρία έναντι Ιωδομετρίας Όπως υποδηλώνουν τα ονόματα Iodometry και Iodimetry, σχετίζονται με μια διαδικασία όπου εμπλέκεται το Iodine. Στην πραγματικότητα, και οι δύο αυτοί όροι αναφέρονται σε διαφορετικές μεθόδους χρήσης Ιωδίου σε τιτλοδοτήσεις για τον προσδιορισμό της συγκέντρ

Διαφορά μεταξύ καύσης και πυρόλυσης

Διαφορά μεταξύ καύσης και πυρόλυσης

Κύρια διαφορά – Καύση έναντι πυρόλυσης Η καύση και η πυρόλυση είναι θερμοχημικές αντιδράσεις. Η καύση είναι μια εξώθερμη χημική αντίδραση. η καύση ενός καυσίμου μπορεί να σχηματίσει φως και θερμότητα ως μορφές ενέργειας. Η πυρόλυση είναι μια αντίδραση αποσύνθεσης. Εδώ, τα οργανικά υλικά αποσυντίθεντ

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του τεστ Ε και του τεστ Γ

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του τεστ Ε και του τεστ Γ

Η κύρια διαφορά μεταξύ της δοκιμής Ε και της δοκιμής Γ είναι ότιο χρόνος ημιζωής του τεστ Ε είναι 10,5 ημέρες ενώ ο χρόνος ημιζωής του τεστ Γ είναι 12 ημέρες . Επιπλέον, η δοκιμή Ε είναι μια ένωση 7 άνθρακα ενώ η δοκιμή C είναι μια ένωση 8 ανθράκων. Το τεστ Ε (ενανθική τεστοστερόνη) και το τεστ C (κ