Το τετραχλωρίδιο του άνθρακα CCL4 είναι μη πολική ποιες δυνάμεις συγκρατούν τα μόρια μαζί;
Γιατί το CCL4 είναι μη πολικό:
* Συμμετρία: Το μόριο έχει τετραεδρικό σχήμα με το άτομο άνθρακα στο κέντρο και τέσσερα άτομα χλωρίου στις γωνίες. Αυτή η συμμετρική διάταξη σημαίνει ότι οι μεμονωμένες διπολικές στιγμές των ομολόγων C-CL ακυρώνουν ο ένας τον άλλον.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Ενώ το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα, η συμμετρική δομή εμποδίζει τον σχηματισμό μιας καθαρής διπολικής ροπής.
Διαμοριακές δυνάμεις στο CCL4:
Δεδομένου ότι το CCL4 είναι μη πολικό, οι πρωταρχικές δυνάμεις που συγκρατούν τα μόρια μαζί είναι οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (LDFs) . Αυτές οι δυνάμεις είναι αδύναμες, προσωρινά αξιοθέατα που προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων γύρω από τα μόρια.
Επεξήγηση του LDFS:
* Προσωρινά διπόλματα: Παρόλο που το CCL4 είναι μη πολικό κατά μέσο όρο, σε οποιαδήποτε δεδομένη στιγμή, το σύννεφο ηλεκτρονίων γύρω από ένα μόριο μπορεί να μετατοπιστεί ελαφρώς, δημιουργώντας ένα προσωρινό, στιγμιαίο διπό.
* επαγόμενα δίπολα: Αυτά τα προσωρινά δίπολα μπορούν στη συνέχεια να προκαλέσουν αντίθετα δίπολα σε γειτονικά μόρια.
* αδύναμα αξιοθέατα: Τα αξιοθέατα μεταξύ αυτών των προσωρινών διπόλων είναι σχετικά αδύναμες, αλλά εξακολουθούν να συμβάλλουν στις συνολικές διαμοριακές δυνάμεις.
Βασικά σημεία:
* Οι LDFs είναι ο ασθενέστερος τύπος διαμοριακής δύναμης.
* Η ισχύς LDF αυξάνεται με την αύξηση του μοριακού μεγέθους και της επιφάνειας.
* Το CCL4 έχει σχετικά ισχυρά LDF λόγω του μεγάλου μεγέθους και της πολωυσιμότητας του.
Άλλες δυνάμεις (αμελητέες στο CCL4):
* Δυνάμεις διπόλης: Αυτές οι δυνάμεις εμφανίζονται μόνο σε πολικά μόρια με μόνιμα δίπολα.
* δεσμός υδρογόνου: Πρόκειται για έναν ειδικό τύπο αλληλεπίδρασης διπολικής-διπόλης που περιλαμβάνει υδρογόνο που συνδέεται με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθοριοειδές).
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!
