Είναι η διαλυτότητα το ίδιο για ποικίλες θερμοκρασίες διαλύτη;
Εδώ είναι γιατί:
* Θερμοκρασία και κινητική ενέργεια: Η θερμοκρασία είναι ένα μέτρο της μέσης κινητικής ενέργειας των μορίων. Καθώς αυξάνεται η θερμοκρασία, τα μόρια κινούνται ταχύτερα και έχουν περισσότερη ενέργεια.
* Σπάζοντας τις διαμοριακές δυνάμεις: Για να διαλυθεί διαλυμένη ουσία, οι διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ των μορίων του (και των μορίων διαλύτη) πρέπει να σπάσουν. Η αυξημένη κινητική ενέργεια διευκολύνει τη διάσπαση αυτών των δυνάμεων.
* Αυξημένη διάλυση: Με αυξημένη κινητική ενέργεια, περισσότερα μόρια διαλυτής ουσίας μπορούν να αλληλεπιδρούν με τα μόρια του διαλύτη, οδηγώντας σε μεγαλύτερη διαλυτότητα.
Γενικές τάσεις:
* στερεά: Η διαλυτότητα των περισσότερων στερεών σε υγρά αυξάνεται με τη θερμοκρασία. Σκεφτείτε ότι η ζάχαρη διαλύεται γρηγορότερα σε ζεστό νερό από το κρύο νερό.
* Αέρια: Η διαλυτότητα των αερίων σε υγρά μειώνεται με τη θερμοκρασία. Φανταστείτε να ανοίξετε ένα μπουκάλι σόδα. Περισσότερες διαφυγές αερίου (διαλύονται λιγότερο) σε ζεστή σόδα από την κρύα σόδα.
Εξαιρέσεις: Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις σε αυτές τις γενικές τάσεις, αλλά είναι λιγότερο συνηθισμένες.
Συνοπτικά: Η θερμοκρασία διαδραματίζει σημαντικό ρόλο στη διαλυτότητα. Όσο υψηλότερη είναι η θερμοκρασία, τόσο πιο πιθανό είναι να διαλυθεί διαλύματα σε έναν διαλύτη (με μερικές εξαιρέσεις).
