Διαφορετικά μεταξύ της οργανικής ένωσης από ανόργανα σύμφωνα με τη διαλυτότητα;

Διαφορές διαλυτότητας μεταξύ οργανικών και ανόργανων ενώσεων

Ενώ η διαλυτότητα είναι ένα πολύπλοκο θέμα και υπάρχουν πολλές εξαιρέσεις, εδώ είναι μια ανάλυση των γενικών διαφορών στη διαλυτότητα μεταξύ οργανικών και ανόργανων ενώσεων:

Οργανικές ενώσεις:

* Γενικά λιγότερο διαλυτό στο νερό: Οι οργανικές ενώσεις είναι συχνά μη πολικές, που σημαίνει ότι έχουν ομοιόμορφη κατανομή ηλεκτρονίων. Το νερό, από την άλλη πλευρά, είναι πολικό, με μερικό θετικό φορτίο στα άτομα υδρογόνου και μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου. "Όπως διαλύεται όπως" είναι ένα κοινό ρητό στη χημεία, που σημαίνει ότι οι πολικές ουσίες τείνουν να διαλύονται σε άλλες πολικές ουσίες και οι μη πολικές ουσίες τείνουν να διαλύονται σε άλλες μη πολικές ουσίες.

* Περισσότερο διαλυτό σε οργανικούς διαλύτες: Δεδομένου ότι οι οργανικές ενώσεις είναι οι ίδιες μη πολικές, τείνουν να διαλύονται καλά σε άλλους οργανικούς διαλύτες όπως εξάνιο, αιθέρα και χλωροφόρμιο.

* Η διαλυτότητα μπορεί να επηρεαστεί από λειτουργικές ομάδες: Η παρουσία ορισμένων λειτουργικών ομάδων (όπως -oh, -cooh, -nh2) μπορεί να αυξήσει την πολικότητα των οργανικών ενώσεων, καθιστώντας τους πιο διαλυτές στο νερό. Για παράδειγμα, η αιθανόλη (CH3CH2OH) είναι αναμίξιμη (διαλυτή σε όλες τις αναλογίες) με νερό λόγω της ομάδας υδροξυλίου (-ΟΗ).

ανόργανες ενώσεις:

* συχνά πολύ διαλυτό στο νερό: Πολλές ανόργανες ενώσεις είναι ιοντικές, που σημαίνει ότι αποτελούνται από θετικά και αρνητικά φορτισμένα ιόντα. Το νερό, που είναι πολικό, μπορεί εύκολα να αλληλεπιδράσει με αυτά τα ιόντα και να τα διαλύσει. Για παράδειγμα, το επιτραπέζιο αλάτι (NACL) διαλύεται εύκολα στο νερό.

* Λιγότερο διαλυτό σε οργανικούς διαλύτες: Οι ιοντικές ενώσεις είναι συνήθως λιγότερο διαλυτές σε μη πολικούς οργανικούς διαλύτες, λόγω της αναντιστοιχίας στην πολικότητα.

* Η διαλυτότητα μπορεί να επηρεαστεί από ιοντική φόρτιση και μέγεθος: Η αντοχή του ιοντικού δεσμού και το μέγεθος των ιόντων μπορούν να επηρεάσουν τη διαλυτότητα. Τα μικρότερα ιόντα με υψηλότερα φορτία τείνουν να είναι πιο διαλυτά.

Εξαιρέσεις:

* Ορισμένες οργανικές ενώσεις είναι εξαιρετικά διαλυτές στο νερό: Τα σάκχαρα (υδατάνθρακες), για παράδειγμα, είναι πολύ διαλυτά στο νερό λόγω των πολλών ομάδων υδροξυλίου τους.

* Ορισμένες ανόργανες ενώσεις είναι κακώς διαλυτές στο νερό: Τα μεταλλικά οξείδια, για παράδειγμα, τείνουν να είναι κακώς διαλυτά στο νερό.

Άλλοι παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα:

* Θερμοκρασία: Η διαλυτότητα συχνά αυξάνεται με τη θερμοκρασία.

* Πίεση: Για τα αέρια, η διαλυτότητα αυξάνεται με πίεση.

* Παρουσία άλλων διαλυτών: Η παρουσία άλλων διαλυμάτων μπορεί να επηρεάσει τη διαλυτότητα μιας δεδομένης ένωσης.

Συνοπτικά:

Ενώ υπάρχουν εξαιρέσεις, οι οργανικές ενώσεις είναι γενικά λιγότερο διαλυτές στο νερό και πιο διαλυτές σε οργανικούς διαλύτες από τις ανόργανες ενώσεις. Αυτό οφείλεται στη διαφορά στην πολικότητα μεταξύ οργανικών και ανόργανων ενώσεων.

Θυμηθείτε ότι πρόκειται για μια απλοποιημένη εξήγηση και η διαλυτότητα είναι ένα πολύπλοκο φαινόμενο που επηρεάζεται από διάφορους παράγοντες.