Εάν ένα δείγμα 2,50 γραμμών του μεταλλικού ασβεστίου θερμαίνεται σε ένα χωνευτήριο 38.500 γραμμάρια για να σχηματίσει οξείδιο. Εάν το προϊόν ζυγίζει 38.850 g Τι εμπειρική φόρμουλα για το οξείδιο;
1. Βρείτε τη μάζα του οξυγόνου
* Μάζα Crucible + οξείδιο ασβεστίου =38,850 g
* Μάζα του Crucible =38.500 g
* Μάζα οξειδίου του ασβεστίου =38,850 g - 38,500 g =0,350 g
* Μάζα οξυγόνου =μάζα οξειδίου του ασβεστίου - μάζα ασβεστίου =0,350 g - 2,50 g =-2,15 g
2. Μετατρέψτε τις μάζες σε moles
* Moles ασβεστίου (Ca) =2,50 g / 40,08 g / mol =0,0624 mol
* Moles οξυγόνου (O) =-2,15 g / 16,00 g / mol =-0,134 mol
3. Βρείτε την απλούστερη αναλογία mole
* Διαχωρίστε και τις δύο τιμές mole με τη μικρότερη τιμή:
* CA:0,0624 mol / 0,0624 mol =1
* O:-0.134 mol / 0.0624 mol =-2.15
4. Στρογγυλό προς τον πλησιέστερο λόγο ολόκληρου αριθμού
* Δεδομένου ότι έχουμε να κάνουμε με μια απλή ιοντική ένωση, η αναλογία mole πρέπει να είναι κοντά σε ολόκληρους αριθμούς. Σε αυτή την περίπτωση, η αναλογία CA:O είναι περίπου 1:2.
5. Γράψτε τον εμπειρικό τύπο
* Ο εμπειρικός τύπος για το οξείδιο του ασβεστίου είναι cao₂ .
Σημαντική σημείωση: Η αρνητική τιμή για τα moles οξυγόνου είναι ένα σφάλμα στον υπολογισμό. Η μάζα του οξυγόνου δεν μπορεί να είναι αρνητική. Φαίνεται να υπάρχει πρόβλημα με τις συγκεκριμένες πληροφορίες. Η μάζα του Crucible + οξειδίου πρέπει να είναι μεγαλύτερη από τη μάζα του χωνευτηρίου μόνο.
Για να λάβετε μια ακριβέστερη απάντηση, παρακαλούμε να ελέγξετε διπλασιάστε τις δεδομένες μάζες και βεβαιωθείτε ότι είναι σωστές.
