Ποια είναι η ισορροπημένη ιοντική εξίσωση για το πότε αντιδρούν το φωσφορικό αμμώνιο με υδροξείδιο του νατρίου;

Εδώ είναι πώς να γράψετε την ισορροπημένη ιοντική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ φωσφορικού αμμωνίου ((NH₄) ₃PO₄) και υδροξειδίου του νατρίου (NAOH):

1. Γράψτε την μη ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

(NH₄) ₃po₄ (aq) + naOH (aq) → na₃po₄ (aq) + nh₃ (g) + h₂o (l)

2. Προσδιορίστε τα ιόντα θεατών:

* ιόντα θεατών είναι ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην πραγματική αντίδραση.

* Σε αυτή την περίπτωση, τα ιόντα θεατών είναι na⁺ και po₄³⁻.

3. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

3nH₄⁺ (aq) + po₄³⁻ (aq) + na⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → 3na⁺ (aq) + po₄³⁻ (aq) + nh₃ (g) + h₂o (l)

4. Ακύρωση των ιόντων θεατών:

3nH₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → nh₃ (g) + h₂o (l)

5. Η ισορροπημένη ιοντική εξίσωση:

nh₄⁺ (aq) + oh (aq) → nh₃ (g) + h₂o (l)

Επεξήγηση:

* Η αντίδραση παράγει αέριο αμμωνίας (NH₃) και νερό (H₂O) ως προϊόντα.

* Το ιόν αμμωνίου (NH₄⁺) δρα ως οξύ, δωρίζοντας ένα πρωτόνιο (Η) στο ιόν υδροξειδίου (OH⁻), σχηματίζοντας αμμωνία και νερό.

* Πρόκειται για μια αντίδραση εξουδετέρωσης μεταξύ μιας αδύναμης βάσης (αμμωνίας) και μιας ισχυρής βάσης (υδροξείδιο του νατρίου).