Το κοινό αλάτι διαλύεται εύκολα στο νερό.

Το κοινό άλας (χλωριούχο νάτριο, NaCl) διαλύεται εύκολα σε νερό λόγω μερικών βασικών λόγων:

1. Πολικότητα και ιονισμός:

* Το νερό είναι ένα πολικό μόριο: Το άτομο οξυγόνου στο νερό έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο, ενώ τα άτομα υδρογόνου έχουν ελαφρώς θετικό φορτίο. Αυτό δημιουργεί μια διπολική στιγμή, καθιστώντας το νερό πολικό διαλύτη.

* Το αλάτι είναι μια ιοντική ένωση: Το χλωριούχο νάτριο σχηματίζεται από ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων νατρίου (Na+) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (Cl-).

* αλληλεπίδραση: Όταν το αλάτι προστίθεται στο νερό, τα πολικά μόρια νερού περιβάλλουν τα ιόντα. Τα θετικά άκρα των μορίων του νερού προσελκύονται από τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου και τα αρνητικά άκρα των μορίων νερού προσελκύονται από τα θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου. Αυτά τα αξιοθέατα ξεπερνούν τις δυνάμεις που συγκρατούν τα ιόντα νατρίου και χλωριούχου μαζί στο κρύσταλλο αλατιού, προκαλώντας τη διάλυση του άλατος.

2. Ενυδάτωση:

* Τα μόρια του νερού ουσιαστικά "περιβάλλουν" και απομονώνουν τα ιόντα, σχηματίζοντας ένα κέλυφος ενυδάτωσης γύρω από κάθε ιόν. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται ενυδάτωση. Τα κελύφη ενυδάτωσης εμποδίζουν τα ιόντα να ανασυνδυαστούν και να κατακρημνίσουν πίσω από το διάλυμα.

Συνοπτικά:

Η πολική φύση του νερού και η ιοντική φύση του αλατιού δημιουργούν ένα ευνοϊκό περιβάλλον για τη διάλυση. Τα μόρια του νερού περιβάλλουν και απομονώνουν τα ιόντα, εμποδίζοντας τους να μεταρρυθμίσουν την κρυσταλλική δομή. Αυτή η διαδικασία οδηγείται από τα ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ των ιόντων και των πολικών μορίων νερού.