Γιατί το νερό είναι ένα μόριο πολικό;
1. Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας:
* Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, που σημαίνει ότι έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους δεσμούς Ο-Η.
* Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο οξυγόνου και μερικές θετικές φορτίες (Δ+) στα άτομα υδρογόνου.
2. Λυγισμένη μοριακή γεωμετρία:
* Οι δύο δεσμοί O-H στο νερό είναι διατεταγμένοι σε λυγισμένο σχήμα, σχηματίζοντας γωνία περίπου 104,5 μοίρες.
* Αυτό το σχήμα εμποδίζει τις μερικές χρεώσεις να ακυρώσουν ο ένας τον άλλον.
3. Ανομοιόμορφη κατανομή των χρεώσεων:
* Το μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου και οι μερικές θετικές φορτίσεις στα άτομα υδρογόνου δημιουργούν μια ανομοιογενή κατανομή φορτίου σε όλο το μόριο.
* Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή έχει ως αποτέλεσμα μια διπολική στιγμή, με το άκρο του οξυγόνου να είναι ελαφρώς αρνητικό και το άκρο του υδρογόνου να είναι ελαφρώς θετικό.
Συνοπτικά:
Η πολική φύση του νερού προκύπτει από το συνδυασμό του:
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου,
* λυγισμένη μοριακή γεωμετρία ,
* ανομοιόμορφη κατανομή των χρεώσεων με αποτέλεσμα μια διπολική στιγμή.
Αυτή η πολικότητα επιτρέπει στο νερό να σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου με άλλα μόρια νερού και με άλλα πολικά μόρια, συμβάλλοντας στις μοναδικές του ιδιότητες, όπως το υψηλό σημείο βρασμού, η υψηλή επιφανειακή τάση και η ικανότητα διάλυσης πολλών ουσιών.
