Είναι ένας καταλύτης που χρησιμοποιείται σε αντίδραση;
* Οι καταλύτες επιταχύνουν τις αντιδράσεις: Παρέχουν μια εναλλακτική οδό αντίδρασης με χαμηλότερη ενέργεια ενεργοποίησης, καθιστώντας την αντίδραση να συμβεί ταχύτερη.
* Παραμένουν αμετάβλητα: Οι καταλύτες δεν καταναλώνονται στην αντίδραση. Συμμετέχουν στον μηχανισμό αντίδρασης, αλλά αναγεννηθούν στην αρχική τους μορφή στο τέλος.
Σκεφτείτε το έτσι: Φανταστείτε έναν καταλύτη ως προξενητή. Φέρνουν τα αντιδραστήρια μαζί, ώστε να μπορούν να αντιδρούν γρηγορότερα, αλλά ο ίδιος ο προξενητής δεν αλλάζει στη διαδικασία. Μπορούν να συνεχίσουν να κάνουν περισσότερους αγώνες.
Παράδειγμα: Στην αποσύνθεση του υπεροξειδίου του υδρογόνου (H₂O₂), το διοξείδιο του μαγγανίου (MNO₂) δρα ως καταλύτης. Η αντίδραση είναι:
2h₂o₂ → 2h₂o + o₂
Το Mno₂ επιταχύνει την αντίδραση αλλά δεν καταναλώνεται. Μπορεί να ανακτηθεί μετά την ολοκλήρωση της αντίδρασης.
Σημαντική σημείωση: Ενώ οι καταλύτες δεν χρησιμοποιούνται στην αντίδραση, μπορούν να απενεργοποιηθούν από διάφορους παράγοντες όπως η δηλητηρίαση (μολυσματικές ουσίες), οι μεταβολές της θερμοκρασίας ή της πίεσης ή ακόμη και από τα ίδια τα προϊόντα αντίδρασης.
