Γιατί το διοξυγόνο είναι στερεό αέριο και θείο;

Η διαφορά στη φυσική κατάσταση μεταξύ του διοξυγόνου (o ₂ ) και το θείο σε θερμοκρασία δωματίου βράζει μέχρι τις διαμοριακές δυνάμεις τους και μοριακό βάρος .

Εδώ είναι μια κατανομή:

* dioxygen (o ₂ )

* Μικρό μέγεθος: Τα άτομα οξυγόνου είναι σχετικά μικρά.

* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: O 2 Τα μόρια είναι μη πολικά και παρουσιάζουν μόνο αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (δυνάμεις van der Waals) μεταξύ τους.

* χαμηλό μοριακό βάρος: Το μοριακό βάρος του O ₂ είναι 32 g/mol.

Αυτοί οι παράγοντες συνδυάζονται για να σημαίνουν ότι τα μόρια διοξυγόνου έχουν χαμηλές ελκυστικές δυνάμεις και μπορούν εύκολα να κινηθούν γύρω, καθιστώντας το αέριο σε θερμοκρασία δωματίου.

* θείο

* μεγαλύτερο μέγεθος: Τα άτομα θείου είναι μεγαλύτερα από τα άτομα οξυγόνου.

* ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις: Το στοιχειακό θείο υπάρχει ως S ₈ Τα μόρια (οκτώ άτομα θείου εντάχθηκαν σε ένα δακτύλιο) και παρουσιάζουν ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου λόγω του μεγαλύτερου μεγέθους τους και της μεγαλύτερης πολωυσιμότητας.

* Ανώτατο μοριακό βάρος: Το μοριακό βάρος του S 8 είναι 256 g/mol.

Ο συνδυασμός αυτών των παραγόντων έχει ως αποτέλεσμα ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις και μια πιο συμπαγή δομή, καθιστώντας το θείο ένα στερεό σε θερμοκρασία δωματίου.

Συνοπτικά:

* dioxygen (o ₂ ): Μικρό μέγεθος, αδύναμες δυνάμεις, χαμηλού μοριακού βάρους => αέριο σε θερμοκρασία δωματίου.

* θείο (s 8 ): Μεγαλύτερο μέγεθος, ισχυρότερες δυνάμεις, υψηλό μοριακό βάρος => στερεό σε θερμοκρασία δωματίου.