Γιατί δεν μπορεί πάντα να είναι δυνατό να προσδιοριστούν τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα σε μια αντίδραση να εξηγήσουν τους όρους απάντησης της χημικής ισορροπίας;
Χημική ισορροπία:
* Δυναμική διαδικασία: Η ισορροπία είναι μια δυναμική κατάσταση όπου τα ποσοστά των εμπρόσθιων και αντίστροφων αντιδράσεων είναι ίσοι. Αυτό σημαίνει τόσο τον σχηματισμό προϊόντων από τα αντιδραστήρια όσο και τον σχηματισμό αντιδραστηρίων από τα προϊόντα να εμφανίζονται ταυτόχρονα με τον ίδιο ρυθμό.
* ΣΥΝΕΡΓΑΤΕΣ ΣΥΝΕΡΓΑΤΕΣ: Σε ισορροπία, οι συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων και των προϊόντων παραμένουν σταθερές με την πάροδο του χρόνου, παρόλο που οι αντιδράσεις συνεχίζουν να συμβαίνουν.
* Χωρίς ευνοημένη κατεύθυνση: Η ισορροπία δεν σημαίνει ότι η αντίδραση "σταμάτησε". Σημαίνει ότι δεν υπάρχει καμία καθαρή αλλαγή στις συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων και των προϊόντων, επειδή οι εμπρόσθιες και αντίστροφες αντιδράσεις είναι απολύτως ισορροπημένες.
Γιατί είναι δύσκολο να επισημάνουμε τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα:
1. Αναστρέψιμες αντιδράσεις: Οι περισσότερες χημικές αντιδράσεις είναι αναστρέψιμες, πράγμα που σημαίνει ότι μπορούν να προχωρήσουν και στις δύο κατευθύνσεις. Σε ισορροπία, οι εμπρόσθιες και αντίστροφες αντιδράσεις συμβαίνουν με τον ίδιο ρυθμό, οπότε δεν υπάρχει σαφής διάκριση μεταξύ αντιδραστηρίων και προϊόντων.
2. Σε ισορροπία, τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα συνεχώς αλληλοσυνδέουν. Για παράδειγμα, εξετάστε την αντίδραση:
`` `
A + b ⇌ c + d
`` `
Σε ισορροπία, θα υπάρχει ένα μείγμα Α, Β, Γ και Δ, και είναι αυθαίρετο να πούμε ότι τα Α και Β είναι "αντιδραστήρια" και C και D είναι "προϊόντα".
3. Εξισορρόπηση μετατόπισης: Οι μεταβαλλόμενες συνθήκες (όπως η θερμοκρασία, η πίεση ή η συγκέντρωση) μπορούν να μετατοπίσουν το σημείο ισορροπίας, ευνοώντας είτε την εμπρόσθια είτε την αντίστροφη αντίδραση. Αυτό σημαίνει αυτό που αρχικά θεωρήθηκε ότι ένα προϊόν θα μπορούσε να γίνει αντιδραστήριο υπό διαφορετικές συνθήκες.
Συμπέρασμα:
Σε μια αντίδραση σε ισορροπία, τα ετικέτες "αντιδραστήρια" και "προϊόντα" γίνονται λιγότερο σημαντικά επειδή η αντίδραση είναι δυναμική και αναστρέψιμη. Το σύστημα υπάρχει σε μια κατάσταση όπου και οι δύο διαδικασίες προς τα εμπρός και αντίστροφα συμβαίνουν με ίσους ρυθμούς, με αποτέλεσμα ένα σταθερό μείγμα και των δύο "αντιδραστηρίων" και "προϊόντων".
