Ποιος παράγοντας καθορίζει το pH στο σημείο ισοδυναμίας;
Κατανόηση του σημείου ισοδυναμίας
Το σημείο ισοδυναμίας σε μια τιτλοδότηση είναι το σημείο όπου οι γραμμομορείς του οξέος και της βάσης είναι στοιχειομετρικά ίσα. Σε αυτό το σημείο, η αντίδραση είναι πλήρης και η λύση περιέχει μόνο το άλας που σχηματίζεται από την αντίδραση εξουδετέρωσης.
υδρόλυση άλατος
Το pH στο σημείο ισοδυναμίας εξαρτάται από το αν το σχηματισμένο αλάτι είναι:
* ουδέτερη: Το άλας δεν υδρολύει (αντιδρά με νερό) για να παράγει ιόντα Η+ ή ΟΗ. Το ρΗ θα είναι 7. Αυτό συμβαίνει όταν ένα ισχυρό οξύ τιτλοδοτείται με ισχυρή βάση ή αντίστροφα.
* όξινη: Το άλας υδρολύει για την παραγωγή ιόντων Η+, καθιστώντας το διάλυμα όξινο. Αυτό συμβαίνει όταν ένα ισχυρό οξύ τιτλοδοτείται με αδύναμη βάση.
* Βασική: Το άλας υδρολύει για την παραγωγή ιόντων ΟΗ, καθιστώντας τη λύση βασική. Αυτό συμβαίνει όταν ένα αδύναμο οξύ τιτλοδοτείται με ισχυρή βάση.
Παραδείγματα:
* Ισχυρή βάση οξέος: HCl (ισχυρό οξύ) + ΝαΟΗ (ισχυρή βάση) → NaCl (ουδέτερο άλας) pH =7
* Ισχυρή βάση οξέος: HCl (ισχυρό οξύ) + NH3 (αδύναμη βάση) → NH4CL (όξινο άλας) pH <7
* Αδύναμη βάση οξέος-ισχυρού: CH3COOH (ασθενές οξύ) + NaOH (ισχυρή βάση) → CH3COONA (βασικό αλάτι) pH> 7
Συνοπτικά:
Το ρΗ στο σημείο ισοδυναμίας καθορίζεται από τα σχετικά πλεονεκτήματα του οξέος και της βάσης που εμπλέκονται στην τιτλοδότηση. Το αλάτι που σχηματίζεται υπαγορεύει αν το διάλυμα είναι όξινο, βασικό ή ουδέτερο, που τελικά επηρεάζει το pH.
