Όταν το αλάτι τοποθετείται στον πάγο τα τήγματα. Εξηγήστε γιατί;
1. Κατάθλιψη σημείων κατάψυξης
* Το καθαρό νερό παγώνει στους 0 βαθμούς Κελσίου (32 βαθμοί Φαρενάιτ).
* Το άλας (χλωριούχο νάτριο) διαλύεται στο νερό, δημιουργώντας ένα διάλυμα.
* Οι λύσεις έχουν χαμηλότερο σημείο κατάψυξης από το καθαρό νερό. Αυτό ονομάζεται κατάθλιψη σημείων κατάψυξης.
2. Πώς το αλάτι επηρεάζει τον πάγο
* Το αλάτι διαλύεται στο λεπτό στρώμα νερού που φυσικά σχηματίζεται στην επιφάνεια του πάγου.
* Αυτή η διαδικασία διάλυσης απορροφά τη θερμότητα από το περιβάλλον, συμπεριλαμβανομένου του ίδιου του πάγου.
* Ο πάγος χάνει θερμότητα, προκαλώντας την πτώση της θερμοκρασίας του κάτω από το κανονικό σημείο κατάψυξης.
* Για να φτάσετε σε μια νέα ισορροπία, ο πάγος λιώνει για να γίνει μέρος του διαλύματος αλμυρού νερού.
3. Η επίδραση της συγκέντρωσης
* Όσο περισσότερο αλάτι προσθέτετε, τόσο χαμηλότερο είναι το σημείο κατάψυξης της λύσης.
* Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το αλάτι βράχου (το οποίο είναι κυρίως χλωριούχο νάτριο) είναι πιο αποτελεσματικό στην τήξη του πάγου από το τραπέζι αλάτι. Το αλάτι του βράχου έχει υψηλότερη συγκέντρωση χλωριούχου νατρίου.
4. Σημαντική σημείωση:
* Το αλάτι λιώνει μόνο πάγο που βρίσκεται ήδη στο σημείο ή κάτω από το σημείο κατάψυξης. Εάν ο πάγος είναι ήδη πάνω από το σημείο κατάψυξης, το αλάτι δεν θα έχει κανένα αποτέλεσμα.
Συνοπτικά, το αλάτι μειώνει το σημείο κατάψυξης του νερού, προκαλώντας τον πάγο να λιώσει επειδή απορροφά τη θερμότητα και φέρνει τη θερμοκρασία κάτω από το σημείο κατάψυξης.
