Πόσες γραμμομορείς θειικού αμμωνίου μπορούν να γίνουν από την αντίδραση 30,0 mol NH3 με H2SO4 σύμφωνα με την ακόλουθη εξίσωση 2 H2SO - (NH4) 2SO4;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Πρώτον, βεβαιωθείτε ότι η χημική εξίσωση είναι ισορροπημένη:

2 nh₃ + h₂so₄ → (nh₄) ₂so₄

2. Αναλογία μολύβδου:

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 2 moles του NH₃ αντιδρούν με 1 mole του h₂so₄ για να παράγουν 1 mole (nh₄) ₂so₄.

3. Υπολογίστε τα γραμμομόρια (NH₄) ₂so₄:

Δεδομένου ότι έχετε 30,0 mol του NH₃, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τον λόγο mole για να βρείτε τα moles του (NH₄) ₂so₄:

(30,0 mol NH₃) * (1 mol (NH₄) ₂so₄ / 2 mol NH₃) = 15,0 mol (NH₄) ₂so₄

Επομένως, μπορείτε να φτιάξετε 15,0 γραμμομορείς θειικού αμμωνίου από 30,0 moles αμμωνίας.