Το άτομο με την έλξη για τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στο μόριο είναι άτομο.
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Ηλεκτροργατιστικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του όταν σχηματίζει χημικό δεσμό.
* κοινόχρηστα ηλεκτρόνια είναι τα ηλεκτρόνια που εμπλέκονται σε έναν ομοιοπολικό δεσμό μεταξύ δύο ατόμων.
Όσο περισσότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο θα τραβήξει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον πυρήνα του, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο Αυτή η διαφορά στη διανομή φορτίου μέσα στο μόριο ονομάζεται a Διπολική στιγμή .
Παράδειγμα:
Σε ένα μόριο νερού (H₂O), το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους δεσμούς O-H περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου και ένα μερικό θετικό φορτίο σε κάθε άτομο υδρογόνου.
